Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! Знайти масу водню, що заповнює повітряну кулю об'ємом 1000м3, під тиском 9,5*10^4 Па , при температурі 17 С

Answer 1

Використовуємо рівняння Мєндєлєєва-Клапейрона
pV=(m/μ)*RT
звідси маса m=pVμ/(RT)=78.84 кг

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, який визначає залежність між тиском, об'ємом, температурою та кількістю речовини газу. Формула ідеального газового закону має наступний вигляд:

PV = nRT,

де: P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (у молях), R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газу (у Кельвінах).

По-перше, нам потрібно перетворити задану температуру 17 °C на Кельвіни. Для цього додамо 273:

T = 17 + 273 = 290 K.

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон для визначення кількості речовини газу:

PV = nRT.

Замінивши відомі значення, ми отримаємо:

(9,5 * 10^4 Па) * (1000 м^3) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (290 K).

Розгорнувши це рівняння, ми можемо визначити кількість речовини газу (n):

n = (9,5 * 10^4 * 1000) / (8,314 * 290) моль.

Отримане значення кількості речовини газу (у молях) дорівнює масі водню (у грамах), оскільки молярна маса водню дорівнює 2 г/моль.

Таким чином, ми отримуємо масу водню:

маса водню = n * молярна маса водню = (9,5 * 10^4 * 1000) / (8,314 * 290) * 2 г.