Question

когда объем занимаемый идеальным газом уменьшится на 10% а температура увеличилась на 24 к давление возросло на 20% определите начальную температуру газа если масса не изьенялась

Answer 1

PV=ньюRT 
 нью1=нью2(т.к массы не изменились)

P2=1.2P1(ТАК КАК УВЕЛИЧИЛОСЬ НА 20 ПРОЦ.)
V2=0.9V1
T2=T1+24

P1V1/RT1=1.2P1*0.9V1/RT1+24R
1.2*0.9*8.31(газовая постоянная R)*T1=8.31T1+24*8.31

1.2*0.9*8.31(газовая постоянная R)*T1-8.31T1=24*8.31
 T1=24*8.31/(12*0.9*8.31-8.31)

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать соотношение между объемом, температурой и давлением идеального газа, известное как закон Бойля-Мариотта:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂,

где P₁, V₁ и T₁ - начальное давление, объем и температура газа, а P₂, V₂ и T₂ - измененное давление, объем и температура газа.

Давление увеличилось на 20%, что означает, что P₂ = P₁ + 0.2P₁ = 1.2P₁.

Объем уменьшился на 10%, что означает, что V₂ = V₁ - 0.1V₁ = 0.9V₁.

Температура увеличилась на 24 K, что означает, что T₂ = T₁ + 24.

Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

P₁V₁/T₁ = (1.2P₁)(0.9V₁)/(T₁ + 24).

Мы знаем, что масса газа не изменилась, поэтому масса газа (m) может быть выражена через его плотность (ρ) и объем (V):

m = ρV.

Так как масса газа не изменилась, то m₁ = m₂, а значит ρ₁V₁ = ρ₂V₂.

Поскольку объемы в формуле уравнения Бойля-Мариотта сокращаются, мы можем просто использовать следующее соотношение:

P₁/T₁ = (1.2P₁)/(T₁ + 24).

Решим это уравнение для начальной температуры T₁:

T₁ = (1.2P₁(T₁ + 24))/P₁.

T₁ = 1.2(T₁ + 24).

T₁ = 1.2T₁ + 28.8.

0.2T₁ = 28.8.

T₁ = 28.8/0.2.

T₁ = 144.

Таким образом, начальная температура газа равна 144 K.