Question

Абсолютная температура идеального газа в сосуде снизилась в 2,5 рада,а давление возросло при этом в 5 раз. Как изменилась концентрация молекул газа.

Answer 1

Абсолютная температура идеального газа в сосуде снизилась в 2,5 рада,а давление возросло при этом в 5 раз.

значит объем уменьшился , количество молекул не изменилось

концентрация  n =N/V

V1= vRT1/p1 

 n1 =N/V1

V2= vRT2/p2  = vR(T1/2,5)/(5p1)=1/12,5 *vRT1/p1  =V1 /12,5

n2 =N/V2 = N/V1 /12,5 =12,5n1

концентрация увеличилась в 12,5 раз

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать зависимость между давлением, объемом и абсолютной температурой идеального газа, а также использовать формулу идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Для решения задачи можно использовать отношение исходных и конечных состояний идеального газа:

(P1 * V1) / (n1 * T1) = (P2 * V2) / (n2 * T2),

где P1, V1, n1 и T1 - исходные параметры газа, а P2, V2, n2 и T2 - конечные параметры газа.

Из условия задачи известны следующие изменения: ΔT = -2.5 K (температура снизилась) и ΔP = 5 (давление возросло в 5 раз).

Поскольку не указаны другие параметры, предположим, что объем газа и количество молекул газа остаются неизменными.

Таким образом, можно записать отношение между исходным и конечным состояниями идеального газа:

(P1 * V) / (n1 * (T1 + ΔT)) = (P1 * V) / (n2 * T1),

где V - объем газа.

Упрощая исходное уравнение, получим:

1 / (T1 + ΔT) = 1 / T1.

Раскроем скобки и выразим ΔT:

T1 + ΔT = T1, ΔT = 0.

Таким образом, концентрация молекул газа не изменяется при данных условиях задачи.