Question

на сколько изменится температура воды объемом 100 л если считать что вся теплота, выделяемоя при сжигании древесного угля масссой 0.5 кг, пойдёт на нагревание воды

Answer 1

Mв=ро(плотность воды)*V= 1000*100*10^(-3)=100[кг]
Q1=Cв*mв*дельта t- это количество теплоты, идущее на нагрев воды
Q2=r*m(угля),- это количество теплоты, получаемого при сжигании древесного угля
 Т.к вся теплота при сжигании идет на нагрев воды Q1=Q2
Cв*mв*дельта t=r*m(угля)
дельта t=r*m(угля)/(Cв*mв)=33*10^6*0.5/4200*100=16.5*10^6/42*10^4=39 [градусов]

Answer 2

Для рассчета изменения температуры воды при нагревании ее с помощью теплоты, выделяемой при сжигании древесного угля, мы можем использовать формулу:

Q = mcΔT

где: Q - теплота, выделяемая при сжигании угля (в джоулях), m - масса угля (в килограммах), c - удельная теплоемкость воды (в джоулях на грамм на градус Цельсия), ΔT - изменение температуры воды (в градусах Цельсия).

Для начала, давайте определим количество теплоты, выделяемой при сжигании 0.5 кг древесного угля. Предположим, что уголь полностью сгорает и выделяет 29,3 МДж/кг (мегаджоулей на килограмм) теплоты при сгорании. Тогда общая теплота, выделяемая при сжигании 0.5 кг угля, составит:

Q = (0.5 кг) * (29.3 МДж/кг) = 14.65 МДж

Затем, мы можем рассчитать изменение температуры воды. Удельная теплоемкость воды составляет примерно 4.18 Дж/(г·°C). Поскольку у нас есть 100 литров воды, что примерно равно 100 кг (так как плотность воды равна около 1 г/мл), мы можем использовать формулу:

Q = mcΔT

14.65 МДж = (100 кг) * (4.18 Дж/(г·°C)) * ΔT

Перегруппируя уравнение, мы получаем:

ΔT = (14.65 МДж) / ((100 кг) * (4.18 Дж/(г·°C)))

ΔT = 0.0352 °C

Таким образом, температура воды объемом 100 л изменится примерно на 0.0352 °C при использовании всей теплоты, выделяемой при сжигании 0.5 кг древесного угля. Обратите внимание, что изменение температуры незначительно из-за большой массы воды по сравнению с теплотой сгорания угля.