Question

Почему отрицательно заряженные частицы атома не оказывают влияние на рассеяние α-частиц в опыте Резерфорда? Подробно объясните.

Answer 1

Потому что альфа частицы заряжены положительно

Answer 2

Опыт Резерфорда, проведенный в 1911 году, позволил понять структуру атома и предложить модель атома, известную как модель Резерфорда или планетарная модель атома. В ходе этого эксперимента были рассеяны α-частицы (или альфа-частицы) на тонкой золотой фольге.

В планетарной модели Резерфорда атом состоит из положительно заряженного ядра, где сконцентрирована практически вся масса атома, и электронов, которые обращаются по орбитам вокруг ядра. Поэтому можно было ожидать, что рассеяние α-частиц на золотой фольге будет происходить под углами, соответствующими отклонению α-частиц от направления, проходящего через ядро.

Однако результаты опыта Резерфорда оказались неожиданными. Большинство α-частиц проходили через фольгу почти без отклонений, но некоторые из них рассеивались под очень большими углами или даже возвращались назад. Это противоречило ожиданиям, основанным на планетарной модели, и требовало нового объяснения.

Чтобы понять, почему отрицательно заряженные электроны в атоме не оказывают существенного влияния на рассеяние α-частиц, следует рассмотреть основные характеристики α-частиц и их взаимодействие с атомами.

1. Масса α-частицы: Альфа-частица (α-частица) имеет массу, примерно в 7300 раз большую, чем масса электрона. Это значит, что альфа-частица имеет значительно большую инерцию и меньшую способность изменять свое направление движения под воздействием электростатических сил.

2. Заряд альфа-частицы: Альфа-частица имеет положительный двойной заряд, так как состоит из двух протонов и двух нейтронов. Из-за этого заряда альфа-частицы возникает электростатическое взаимодействие