Question

К раствору , содержащему 20 г нитрата кальция, добавили 100см^3 раствора (плотность 1.06г/см^3) с массовой долей корбоната натрия 10%.Определите сумму осадка помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:10г
все на фотографии

Answer 2

Расчет суммы осадка

Для расчета суммы осадка, необходимо учитывать реакцию между нитратом кальция и карбонатом натрия. Реакция между этими соединениями приведет к образованию осадка в виде карбоната кальция.

Уравнение реакции: Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3

Расчет количества осадка

1. Рассчитаем количество кальция, участвующего в реакции: - Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 164.09 г/моль - Масса нитрата кальция в растворе = 20 г - Количество молей нитрата кальция = масса / молярная масса = 20 г / 164.09 г/моль

2. Рассчитаем количество карбоната натрия, участвующего в реакции: - Массовая доля карбоната натрия в растворе = 10% - Объем раствора карбоната натрия = 100 см^3 - Масса карбоната натрия = плотность * объем = 1.06 г/см^3 * 100 см^3

3. Найдем стехиометрический коэффициент для карбоната натрия в уравнении реакции: - 1 моль карбоната натрия соответствует 1 моль кальция

4. Рассчитаем количество осадка (карбоната кальция), образующегося в результате реакции: - Исходя из уравнения реакции, 1 моль карбоната кальция образуется на каждый моль нитрата кальция - Таким образом, количество осадка (карбоната кальция) будет равно количеству молей нитрата кальция, поскольку стехиометрический коэффициент для карбоната кальция в уравнении реакции равен 1.

Расчет суммы осадка

Теперь, имея количество осадка в молях, можно рассчитать его массу.

5. Рассчитаем массу осадка (карбоната кальция): - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100.09 г/моль - Масса осадка = количество молей * молярная масса = количество молей * 100.09 г/моль

6. Выразим массу осадка в граммах.

Таким образом, после проведения всех расчетов можно определить сумму осадка, образующегося в результате реакции между нитратом кальция и карбонатом натрия.