Question

По уравнению реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O определите массу оксида кальция который образуется при разложении 7,4 г исходного вещества

Answer 1

Масса гидроксида кальция равна 7.4 грамма. Относительна молекулярная масса равна сумме атомных масс каждого элемента.То есть: Mr=40(Ca)+32(O2)+2(H2)=84.
Также находим относительную молекулярную массу оксида кальция: Mr=40+16=56. А нам нужно найти массу в граммах. Далее находим все по пропорции: 7.4/84=х/56, где х масса оксида кальция. решаем пропорцию: х=4.9 грамм

Answer 2

Разложение Ca(OH)2

Уравнение реакции разложения Ca(OH)2 на CaO и H2O можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 → CaO + H2O

Масса оксида кальция

Для определения массы оксида кальция, который образуется при разложении 7,4 г исходного вещества, необходимо знать молярную массу Ca(OH)2 и соотношение между массами реагентов и продуктов в реакции.

Молярная масса Ca(OH)2 составляет 74,093 г/моль [[1]](https://portal.tpu.ru/SHARED/l/LYAMINA/uchebnaya_rabota/Tab/ChemistryP1_0.pdf).

Используя соотношение между массами реагентов и продуктов в уравнении реакции, можно определить массу CaO, которая образуется при разложении 7,4 г Ca(OH)2.

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль Ca(OH)2 превращается в 1 моль CaO. Следовательно, масса CaO будет равна массе Ca(OH)2.

Таким образом, масса оксида кальция, который образуется при разложении 7,4 г Ca(OH)2, составит 7,4 г [[1]](https://portal.tpu.ru/SHARED/l/LYAMINA/uchebnaya_rabota/Tab/ChemistryP1_0.pdf).

Ответ

Масса оксида кальция, который образуется при разложении 7,4 г исходного вещества Ca(OH)2, составит 7,4 г.