Question

Напишите 5 примеров ковалентной полярной связи и распишите для одного из них механизм образования этой связи

Answer 1

Для ее образования каждый из атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. При образовании простой ковалентной связи формальные заряды атомов остаются неизменными.

Простой ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых газов (Н2, Cl2 и др.) и соединений (Н2О, NH3, CH4, СО2, HCl и др.). Соединения с донорно-акцепторной связью — катион аммония NH4+, тетрафторборат анион BF4− и др. Соединения с семиполярной связью — закись азота N2O, O−-PCl3+.

Кристаллы с ковалентной связью диэлектрики или полупроводники. Типичными примерами атомных кристаллов (атомы в которых соединены между собой ковалентными (атомными) связями могут служить алмаз, германий и кремний.

Answer 2

Ковалентная полярная связь возникает между атомами, когда они делят электроны, но электроны в этой связи распределены неравномерно, что создает разность зарядов. Вот пять примеров ковалентной полярной связи:

1. Связь между кислородом и водородом в молекуле воды (H2O). В этом случае, кислород более электроотрицательный, чем водород, поэтому электроны в связи проводят больше времени около атома кислорода, создавая разность зарядов.

2. Связь между азотом и водородом в аммиаке (NH3). Здесь азот имеет большую электроотрицательность, чем водород, поэтому электроны проводят больше времени около азота, образуя полярную связь.

3. Связь между карбоном и кислородом в углекислом газе (CO2). В этом случае, кислород снова более электроотрицательный, чем углерод, и электроны проводят больше времени около кислорода.

4. Связь между фтором и водородом в фтороводороде (HF). Фтор более электроотрицательный, чем водород, и электроны проводят больше времени около фтора, образуя полярную связь.

5. Связь между серой и кислородом в сернистом газе (SO2). Здесь кислород более электроотрицательный, чем сера, и электроны проводят больше времени около кислорода.

Механизм образования ковалентной полярной связи в каждом из этих примеров заключается в том, что один атом притягивает электроны к себе сильнее, чем другой атом. Это создает неравномерное распределение электронной плотности в связи, и разность зарядов возникает между атомами, что делает связь полярной.