Question

какая масса гидроксида меди(2) образуется при взаимодействии 160 г 20 % (раствора) CuSO4 с NaOH

Answer 1

Реакция по задаче: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

m(CuSO4) = 0,2 * 160 = 32 г

М(CuSO4) = 192 г/моль

пусть m(Cu(OH)2) = x

m(CuSO4)/М(CuSO4) = x/M(Cu(OH)2)

M((Cu(OH)2) = 98 г/моль

x = 32*98/192 = 16,3 г

Answer 2

Для определения массы гидроксида меди(II), образующегося при взаимодействии раствора медного(II) сульфата (CuSO₄) с натрием гидроксидом (NaOH), нужно использовать химическое уравнение реакции и расчеты по стехиометрии.

Химическое уравнение реакции между медным(II) сульфатом и натрием гидроксидом выглядит следующим образом:

\[ CuSO₄ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

Из уравнения видно, что 1 моль медного(II) сульфата (CuSO₄) реагирует с 2 молями натрия гидроксида (NaOH) и образует 1 моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).

1. Рассчитаем количество молей медного(II) сульфата в 160 г раствора: \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса медного(II) сульфата (CuSO₄) равна приблизительно \(159.6 \ \text{г/моль}\).

\[ \text{Моль CuSO₄} = \frac{160 \ \text{г}}{159.6 \ \text{г/моль}} \approx 1 \ \text{моль} \]

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO₄ соответствует 1 моли Cu(OH)₂.

3. Теперь рассчитаем массу гидроксида меди(II): \[ \text{Масса Cu(OH)₂} = \text{Моль Cu(OH)₂} \times \text{Молярная масса Cu(OH)₂} \]

Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) равна примерно \(97.56 \ \text{г/моль}\).

\[ \text{Масса Cu(OH)₂} = 1 \ \text{моль} \times 97.56 \ \text{г/моль} \approx 97.56 \ \text{г} \]

Таким образом, масса гидроксида меди(II), образующегося при взаимодействии 160 г 20%-ного раствора медного(II) сульфата с натрием гидроксидом, составит примерно 97.56 г.