Question

Какая масса О2 потребуется на горение 46 грамм натрия

Answer 1

46 г     х г
4Na + O2 = 2Na2O
92 г     32 г
46:92=х:32
х=m(O2)=16 г
Ответ: 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции горения натрия: 2Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что для полного горения 2 моль натрия требуется 1 моль кислорода. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей натрия в 46 граммах:

масса = количество молей x молярная масса 46 г = количество молей x 23 г/моль

количество молей = 46 г / 23 г/моль = 2 моль

Так как для полного горения 2 моль натрия требуется 1 моль кислорода, то для горения 2 моль натрия потребуется 1 моль кислорода.

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для горения 2 моль натрия:

масса = количество молей x молярная масса масса кислорода = 1 моль x 32 г/моль = 32 г

Таким образом, для горения 46 грамм натрия потребуется 32 грамма кислорода.