Question

Вычислить массу оксида углерода (IV) который образуется при горении 150г этана задача на пропорцию

Answer 1

    150 г                                         Х г

   2C2H6        +       7O2      =      4CO2       + 6H2O

n = 2 моль                                 n = 4 моль

M = 30 г/моль                           M = 44г/моль

m = 60 г                                     m = 88 г

150 г С2Н6   -   Х г СО2

60 г С2Н6     -    88 г СО2

m(CO2) = 150 * 88 / 60 =220 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо установить соотношение между массой этана и массой образовавшегося оксида углерода (IV).

Молекулярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль. Молекулярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44 г/моль.

Составим пропорцию, используя эти массы: масса этана / молекулярная масса этана = масса оксида углерода / молекулярная масса оксида углерода

Подставим известные значения в пропорцию: 150 г / 30 г/моль = масса оксида углерода / 44 г/моль

Решим пропорцию, чтобы найти массу оксида углерода: (150 г * 44 г/моль) / 30 г/моль = 220 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида углерода (IV) при горении 150 г этана составляет 220 г.