Question

Рассчитайте массу кислорода, необходимую для сжигания 6,5 г цинка

Answer 1

ДАНО:

m(Zn)=6.5г.

Найти:

m(O2)-?

 

Решение:

 

2Zn+O2=2ZnO

Составляем пропорцию

6,5г.(Zn)-x г.(О2)

130г.(Zn)-32г.(О2)

x=(6.5*32)/130=1.6г.

Ответ:1,6г.

 

Answer 2

Для расчета массы кислорода, необходимого для сжигания 6,5 г цинка, мы можем использовать уравнение реакции сгорания цинка:

Zn + O2 → ZnO

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Чтобы рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 6,5 г цинка, мы можем использовать пропорцию:

Масса кислорода / Молярная масса кислорода = Масса цинка / Молярная масса цинка

Подставляя известные значения, получаем:

Масса кислорода / 32 г/моль = 6,5 г / 65,38 г/моль

Решая уравнение относительно массы кислорода, получаем:

Масса кислорода = (6,5 г / 65,38 г/моль) * 32 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем:

Масса кислорода ≈ 3,19 г

Таким образом, для сжигания 6,5 г цинка потребуется примерно 3,19 г кислорода