Question

Помогите плиз При восстановлении водородом 37 г смеси, состоящей из оксида железа (II) и оксида железа (III), получено 28 г железа. Рассчитайте массовые доли оксидов в смеси.

Answer 1

FeO+H2->Fe+H2O
Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O
n(Fe)=28\56=0,5 моль
n(FeO)=n1(Fe)=x моль
0,5*n(Fe2O3)=n2(Fe)=0,5*y моль

x+2*y=0,5
72*x+160*y=37

x=0,5-2*y
72*(0,5-2*y)+160*y=37

x=0,5-2*y
36-144*y+160*y=37

16*y=1
y=1\16=0,0625 моль
x=0,5-2*0,0625=0,5-0,125=0,375 моль
w(Fe2O3)=160*0,0625\37=10\37=0,27 (27%)
w(FeO)=100%-27%=73%
Лови, Енот)

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Вот решение задачи:

Пусть x - масса оксида железа (II) в смеси, а y - масса оксида железа (III) в смеси. Тогда по условию задачи:

x + y = 37 (1)

При восстановлении оксида железа (II) водородом образуется железо и вода:

$$FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$$

При восстановлении оксида железа (III) водородом образуется железо и водородный оксид:

$$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$$

По закону сохранения массы, масса железа, полученного из оксида железа (II), равна:

$$m_{Fe(II)} = \frac{M_{Fe}}{M_{FeO}} \cdot x = \frac{56}{72} \cdot x$$

А масса железа, полученного из оксида железа (III), равна:

$$m_{Fe(III)} = \frac{2M_{Fe}}{M_{Fe_2O_3}} \cdot y = \frac{112}{160} \cdot y$$

Тогда общая масса железа, полученного из смеси, равна:

$$m_{Fe} = m_{Fe(II)} + m_{Fe(III)} = \frac{56}{72} \cdot x + \frac{112}{160} \cdot y = 28$$

Отсюда получаем уравнение:

$$\frac{56}{72} \cdot x + \frac{112}{160} \cdot y = 28 (2)$$

Решая систему уравнений (1) и (2), находим:

$$x = 16$$ $$y = 21$$

Тогда массовые доли оксидов в смеси равны:

$$w_{FeO} = \frac{x}{x + y} \cdot 100\% = \frac{16}{37} \cdot 100\% \approx 43.24\%$$

$$w_{Fe_2O_3} = \frac{y}{x + y} \cdot 100\% = \frac{21}{37} \cdot 100\% \approx 56.76\%$$

Надеюсь, это поможет вам.Ответь+подробно.+Помогите+плиз+При+восстановлении+водородом+37+г+смеси,+состоящей+из+оксида+железа+(II)+и+оксида+железа+(III),+получено+28+г+железа.+Рассчитайте+массовые+доли+оксидов+в+смеси.