Question

1. Опишите: 1) Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; 2) Особенности состава двухосновных карбоновых кислот. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: метан → хлорметан → метанол → формальдегид → метанол Укажите условия их протекания. 3. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%

Answer 1

1)

1.реакции с разрывом связи О-Н

по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами

-диссоциация кислот

CH3COOH-->CH3COO(-)+H(+)

 

-образование солей:

к.к. подобно неорганическим вступают в реакции

с металлами до водорода

2HCOOH+Mg-->(HCOO)2Mg+H2(газ)

 

с основаниями(реакция нейтрализации)

C2H5COOH+NaOH-->C2H5COONa+H2O

 

с основными и амфотерными оксидами

2CH3COOH+MgO-->(CH3COO)2Mg+H2O

 

с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими

2CH3COOH+Na2CO3-->2CH3COONa+H2O+CO2(газ)

 

так и органическими

CH3COOH+C17H35COONa-->CH3COONa+C17H35COOH

2.реакции с разрывом связи С-О

-реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом)

-образование галогенангидридов(при взаим. кислот с галогенидами фосфора)

-межмолукулярная дегидратация

3.реакции с участием УВ радикала

4.реакции с участием двойной связи С=О

-восстановление(гидрирование)

5.горение

-в кислороде с образование воды и углекислого газа

2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли

двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры

специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты

 

3)CH4+Cl2--->CH3Cl+HCl

CH3Cl+NaOH-->CH3OH+NaCl

 

Answer 2

1. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, такие как метановая кислота (HCOOH) и этановая кислота (CH3COOH), обладают следующими химическими свойствами:

- Они образуются в результате окисления соответствующих альдегидов или спиртов. - Они являются слабыми кислотами и могут диссоциировать в водном растворе, образуя карбоксилатные и гидроксидные ионы. - Они могут реагировать с основаниями, образуя соли карбоновых кислот. - Они могут претерпевать различные реакции, такие как эстерификация, окисление, гидролиз и декарбоксилирование.

Примеры реакций: 1) Эстерификация метановой кислоты с метанолом: ``` HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O ``` 2) Окисление этановой кислоты до уксусной кислоты: ``` CH3COOH + [O] → CH3COOH + H2O ```

2. Особенности состава двухосновных карбоновых кислот

Двухосновные карбоновые кислоты, такие как оксаловая кислота (COOH-COOH) и малеиновая кислота (CH2=CH-COOH), имеют следующие особенности в своем составе:

- Они содержат две карбоксильные группы (-COOH), расположенные на разных углеводородных цепях. - Они обладают двумя двойными связями между атомами углерода в молекуле. - Они могут образовывать внутримолекулярные водородные связи.

Примеры реакций: 1) Декарбоксилирование оксаловой кислоты: ``` COOH-COOH → CO2 + CO ``` 2) Гидратация малеиновой кислоты: ``` CH2=CH-COOH + H2O → HOOC-CH2-CH2-COOH ```

3. Уравнения реакций для превращений: метан → хлорметан → метанол → формальдегид → метанол

Уравнения реакций: 1) Метан → Хлорметан: ``` CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ``` Условия протекания: Наличие хлора и умеренных условий температуры и давления.

2) Хлорметан → Метанол: ``` CH3Cl + H2O → CH3OH + HCl ``` Условия протекания: Наличие воды и умеренных условий температуры и давления.

3) Метанол → Формальдегид: ``` CH3OH → HCHO + H2 ``` Условия протекания: Высокая температура и наличие катализатора.

4) Формальдегид → Метанол: ``` HCHO + H2 → CH3OH ``` Условия протекания: Высокая температура и наличие катализатора.

Примечание: Условия протекания реакций могут варьироваться в зависимости от конкретных условий и катализаторов, используемых в процессе.

4. Масса бромэтана, образующегося при взаимодействии этилового спирта массой 92 г с избытком бромоводорода

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между этиловым спиртом (C2H5OH) и бромоводородом (HBr):

C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу этилового спирта приходится одна молекула бромэтана. Таким образом, масса бромэтана, образующегося при взаимодействии этилового спирта массой 92 г, будет равна 92 г.

5. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%

Массовая доля выхода продукта реакции определяется как отношение массы полученного продукта к массе исходного реагента, умноженное на 100%. В данном случае, массовая доля выхода продукта составляет 85%.

Примечание: Дополнительные детали о реакции или условиях могут помочь в более точном решении задачи.