Question

Сколько граммов серы вступило в реакцию с кислородом,если образовалось 0,09 моль SO2

Answer 1

должно быть правильно, думаю мой мозг ещё совсем не отрафировался))

 

S + O2 = SO2

n(s)=1*0,09/1=0,09

M(S)=33г/моль

m=n*M= 0,09*33=2,97г

Ответ: 2,97г

Answer 2

Расчет количества серы, вступившей в реакцию с кислородом

Для расчета количества серы, вступившей в реакцию с кислородом, используем уравнение реакции:

2SO2 + O2 → 2SO3

Известно, что образовалось 0,09 моль SO2. С учетом коэффициентов реакции, видим, что каждые 2 моля SO2 вступают в реакцию с 1 молью O2.

Таким образом, количество молей кислорода, вступившего в реакцию, равно половине количества молей SO2, то есть 0,045 моль.

Теперь, используя молярные массы элементов, найдем количество граммов серы, вступившей в реакцию.

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Количество граммов серы = количество молей * молярная масса Количество граммов серы = 0,09 моль * 32 г/моль = 2,88 г

Итак, в результате реакции с образованием 0,09 моль SO2 вступило в реакцию 2,88 г серы