Question

В 60 г 10%-ного раствора соляной кислоты растворили карбонат кальция вычеслите объём выделившегося газа и количество образовавшеёся соли

Answer 1

60-10%
x-100%
x=60×100/10=600

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO₃). Уравнение реакции будет следующим:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, выделяя один моль \( \text{CO}_2 \).

Теперь давайте предположим, что у нас есть \( x \) моль карбоната кальция в 60 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Масса карбоната кальция равна молекулярной массе карбоната кальция умноженной на количество молей:

\[ \text{Масса } \text{CaCO}_3 = x \times \text{Молярная масса } \text{CaCO}_3 \]

Молярная масса \( \text{CaCO}_3 \) равна сумме масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Массы атомов можно найти в периодической системе элементов.

\[ \text{Молярная масса } \text{CaCO}_3 = \text{Масса } \text{Ca} + \text{Масса } \text{C} + 3 \times \text{Масса } \text{O} \]

\[ \text{Молярная масса } \text{CaCO}_3 = 40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} \]

Рассчитаем массу карбоната кальция и объем \( 10\% \) раствора соляной кислоты:

\[ \text{Масса } \text{CaCO}_3 = x \times (40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00) \]

\[ \text{Масса } \text{HCl} = 0.1 \times 60 \, \text{г} \]

Теперь используем соотношение между молями карбоната кальция и соляной кислоты:

\[ x : 2 \times 0.1 \times 60 \]

Таким образом, мы можем решить уравнение для \( x \) и найти количество молей \( \text{CO}_2 \), которое выделится. Поскольку каждый моль карбоната кальция даёт один моль \( \text{CO}_2 \), то количество молей \( \text{CO}_2 \) равно \( x \).

Теперь, зная количество молей \( \text{CO}_2 \), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \) для вычисления объема выделившегося газа. При условиях комнатной температуры и давления \( T \approx 298 \, \text{K} \) и \( P \approx 1 \, \text{атм} \).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнение для объема газа \( V \).