Question

Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10% ного раствора серной кислоты (р= 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20% ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора

Answer 1

1)m(H2SO4)=460*1.066=490.36*0.1=49.036 n(H2SO4)=49.036/98=0.5 моль
 4)  6,8 -------------------------х= 43,067
     1Al + 1,5H2SO4 = 0,5Al2(SO4)3 + 1,5H2 
      27 -------------------------- 171
      2,95 ----------------х=14,75
      Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
      24 ------------------ 120
2)27x + 24y=9.75    3) m(Al)=0.25*27=6.8 гр
1.5x + 1y=0.5 (24)       m(Mg)=9.75-6.8=2.95 гр

27x + 24y=9.75
36x + 24y=12
           9x=2.26
             x=0.25 моль
5)   43,067 --------х=65.17
     Al2 (SO4)3 + 3BaCl = 2AlCl3+ 3BaSO4(Осадок)
      342 --------------- 517.5
     14.75 -----x=21.2
     MgSO4 + BaCl2 = MgCl2+ BaSO4(Осадок)
      120 --------- 172.5
6)m(раст)=65,17/0,2=325.85 гр     7) m(раст)=m+m=325.85+106=431.85 гр
  m1(раст)=21,2/0,2=106 гр 

Answer 2

Для реакции алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10% раствора серной кислоты. Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты, содержащейся в этом растворе.

Объем раствора серной кислоты = 460 мл Концентрация раствора серной кислоты = 10% (по массе) Плотность раствора серной кислоты = 1,066 г/мл

Масса раствора серной кислоты = объем раствора * плотность раствора Масса раствора серной кислоты = 460 мл * 1,066 г/мл Масса раствора серной кислоты = 490,76 г

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты в этом растворе.

Масса серной кислоты = масса раствора * концентрация серной кислоты Масса серной кислоты = 490,76 г * 0,1 Масса серной кислоты = 49,076 г

С учетом уравнения реакции:

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Мы видим, что для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора требуется хлорид бария. При этом масса раствора хлорида бария должна быть такой, чтобы содержание бария было достаточным для осаждения всех сульфатов металлов.

Масса хлорида бария = масса серной кислоты * (молярная масса BaSO4 / молярная масса H2SO4)

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Масса хлорида бария = 49,076 г * (233,4 г/моль / 98,09 г/моль) Масса хлорида бария = 116,63 г

Таким образом, для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора требуется 116,63 г 20% раствора хлорида бария.