Question

Чем отличается диссоциация сильных электролитов от диссоциации слабых?напишите ур-я диссоциации веществ:HI,H2S,Ca(NO3)2,Sr(OH)2,HCLO4,NH3*H2O,(NH4)2SO4,HNO2

Answer 1

Сильные электролиты  при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сразу )

К таким можно отнести:

1) практически все соли;

2) сильные кислоты:
Без кислородные:
 HCl, HBr, НI(тут усиление идет с верху в низу, наоборот если сравнивать с неметаллическими)

Кислородсодержащие:
HNO3  ; H2SO4 (тут надо отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота сильная)

3) все щёлочи, например: NaOH, KOH

Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( Их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо)

К ним относятся:

1) слабые кислоты - H2S (сероводородная к-та) , H2CO3 (угольная к-та) , HNO2;

2) водный раствор аммиака NH3 * H2O

Вроде все


Теперь к твоим Примерам:

HI=H+ + I-(сильный)
H2S=H+ +HS-
HS-<->H+ + S2-(слабый)
Ca(NO3)2=Сa2+ + 2NO3-
Sr(OH)2=Sr(OH)+ + OH-
Sr(OH)- <-> Sr2+ +OH-
HCLO4=H+ + ClO4-
NH3*H2O<->NH4+ + OH-
(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-
HNO2<->H+ +NO2-

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Диссоциация в химии означает процесс, в результате которого молекулы вещества распадаются на ионы или более мелкие частицы. Это происходит в растворах, где вещество разделяется на заряженные частицы, что позволяет им проводить электрический ток.

Сильные электролиты и слабые электролиты отличаются по степени диссоциации.

- Сильные электролиты полностью диссоциируются в растворе, образуя большое количество ионов. Это означает, что практически все молекулы вещества разлагаются на ионы. Примеры уравнений диссоциации сильных электролитов: - \(HI \rightarrow H^+ + I^-\) - \(H_2S \rightarrow 2H^+ + S^{2-}\) - \(Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-\) - \(Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-\) - \(HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-\)

- Слабые электролиты, напротив, диссоциируются лишь частично, образуя небольшое количество ионов в растворе. Примеры уравнений диссоциации слабых электролитов: - \(NH_3 \cdot H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^-\) (это аммония гидроксид) - \(NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}\) - \(HNO_2 \rightarrow H^+ + NO_2^-\)

Отличие в степени диссоциации между сильными и слабыми электролитами имеет большое значение, так как определяет их способность проводить электрический ток и другие химические свойства в растворе.