Question

К раствору, содержащему 2,7г хлорида меди (II), прилили раствор, содержащий 1,68г гидроксида калия. Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Записываем сначала реакцию: CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
Кол-во вещества по уравнению: n(CuCl2)=1 моль, n(Cu(OH)2)=1 моль. Будем находить массу нашего осадка Cu(OH)2.
Рассчитаем кол-во вещества CuCl2. Оно равно 0,026 моль, такое же кол-во вещества и у осадка. Найдем молярную массу осадка. Она равна 97,56 г/моль. Для нахождения массы умножим кол-во вещества осадка на молярную массу осадка. Получим: m=n*M=97,56*0,026=2,54г.
Ответ: m=2,54 г.

Answer 2

Масса образовавшегося осадка может быть определена с использованием химической реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди (II) требуется 1 моль хлорида меди (II) и 2 моля гидроксида калия. Молярная масса CuCl2 составляет 134,45 г/моль, а молярная масса KOH - 56,11 г/моль.

Расчет массы осадка:

1. Рассчитаем количество молей CuCl2: - Масса CuCl2 = 2,7 г - Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль - Количество молей CuCl2 = масса CuCl2 / молярная масса CuCl2

2. Рассчитаем количество молей KOH: - Масса KOH = 1,68 г - Молярная масса KOH = 56,11 г/моль - Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH

3. Определим, какое вещество является ограничивающим реагентом: - Сравним количество молей CuCl2 и KOH. Отношение количества молей CuCl2 к KOH должно быть 1:2, так как это соответствует уравнению реакции. - Если количество молей CuCl2 меньше, чем в два раза количество молей KOH, то CuCl2 является ограничивающим реагентом. Если количество молей CuCl2 больше, чем в два раза количество молей KOH, то KOH является ограничивающим реагентом.

4. Рассчитаем количество молей Cu(OH)2, которое образуется: - Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuCl2 (ограничивающего реагента)

5. Рассчитаем массу Cu(OH)2: - Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Решение:

1. Рассчитаем количество молей CuCl2: - Масса CuCl2 = 2,7 г - Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль - Количество молей CuCl2 = 2,7 г / 134,45 г/моль = 0,0201 моль

2. Рассчитаем количество молей KOH: - Масса KOH = 1,68 г - Молярная масса KOH = 56,11 г/моль - Количество молей KOH = 1,68 г / 56,11 г/моль = 0,0299 моль

3. Определим, какое вещество является ограничивающим реагентом: - Отношение количества молей CuCl2 к KOH: 0,0201 моль / 0,0299 моль ≈ 0,67 - Количество молей CuCl2 меньше, чем в два раза количество молей KOH, поэтому CuCl2 является ограничивающим реагентом.

4. Рассчитаем количество молей Cu(OH)2, которое образуется: - Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuCl2 (ограничивающего реагента) = 0,0201 моль

5. Рассчитаем массу Cu(OH)2: - Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль - Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0,0201 моль * 97,56 г/моль ≈ 1,96 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 1,96 г.