Question

В уравнении реакции Fe + Cl2 → FeCl3 расставьте стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃⁻¹

Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³  | 2 - восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 3 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Уравнение реакции и расстановка стехиометрических коэффициентов

Уравнение реакции: Fe + Cl2 → FeCl3

Для расстановки стехиометрических коэффициентов методом электронного баланса, сначала необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель и восстановитель

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само при этом восстанавливается. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само при этом окисляется.

В данной реакции, железо (Fe) окисляется с валентностью +2 до +3, а хлор (Cl2) восстанавливается с валентностью 0 до -1. Таким образом, железо является восстановителем, а хлор - окислителем.

Расстановка стехиометрических коэффициентов

Для расстановки стехиометрических коэффициентов, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

Уравнение реакции: Fe + Cl2 → FeCl3

На левой стороне уравнения у нас один атом железа (Fe) и два атома хлора (Cl2). На правой стороне у нас один атом железа (Fe) и три атома хлора (Cl).

Чтобы уравнять количество атомов хлора, мы можем добавить коэффициент 2 перед хлором на левой стороне уравнения:

Fe + 2Cl2 → FeCl3

Теперь у нас два атома железа (Fe) и шесть атомов хлора (Cl) на обеих сторонах уравнения.

Таким образом, расставленные стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса для данной реакции: Fe + 2Cl2 → FeCl3.

Окислитель и восстановитель

Окислитель: Cl2 Восстановитель: Fe

Источники: 1.