Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮ!!! (100 БАЛЛОВ!) 1. Даны вещества: азотная кислота, аммиак, сероводород, серная кислота, оксид азота (II), оксид серы (IV), углерод, магний, перманганат калия, водород, оксид азота (II), соляная кислота, перхлорат калия (KClO4), оксид хлора (V). Выпишите отдельно окислители и восстановители, а также вещества с окислительно-восстановительной двойственностью. В таблицу запишите формулу и название. Только окислитель Окислитель и восстановитель Только восстановитель Формула Название Формула Название Формула Название 2. Определите количество отданных или принятых электронов. Окислителем или восстановителем является данная частица? Полуреакция Тип частицы Полуреакция Тип частицы N 0 -2е-→ N +2 восстановитель Cr+3 → Cr+6 S +6 → S0 C +2 → C0 Mn+7 → Mn+6 Р +3 → Р 0 3. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель (2 балла) 1) H2SO4+ Mg = MgSO4+ H2 2) K + Cl2 = KCl 3) Li + N2 = Li3N 4. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель K + HNO3 = KNO3 + N2 + H2O

Answer 1

1) окислители: азотная кислота, серная кислота, перхлорат калия, оксид хлора
Восстановители: сероводород, оксид серы, магний
О-В: аммиак, оксид азота, углерод, водород, оксид азота, соляная кислота
Азотная кислота-HNO3
Аммиак-NH3
Сероводород-H2S
Серная кислота-H2SO4
Оксид азота-NO
Оксид серы- SO2
Углерод-С
Магний-Мg
Перманганат калия-KMnO4
Водород-Н
Соляная кислота-HCl
Оксид хлора-Cl2O
2) не могу сделать
3
1) все нормально
2)2К+Cl2=2KCl
3)6Li+N2=2Li3N
4
10K+12HNO3=10KNO3+N2+6H2O
K является восстановителем, а НNO3-окислителем

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое из ваших требований:

1. Окислители и восстановители:

   • Окислители: азотная кислота (HNO3), оксид азота (II) (NO), оксид серы (IV) (SO2), перманганат калия (KMnO4), перхлорат калия (KClO4), оксид хлора (V) (Cl2O5).
   • Восстановители: аммиак (NH3), сероводород (H2S), углерод (C), магний (Mg), водород (H).

2. Определите количество отданных или принятых электронов и тип частицы:

   • N 0 -2е-→ N +2 (принял 2 электрона, восстановитель)
   • Cr+3 → Cr+6 (отдал 3 электрона, окислитель)
   • S +6 → S0 (принял 6 электронов, восстановитель)
   • C +2 → C0 (принял 2 электрона, восстановитель)
   • Mn+7 → Mn+6 (отдал 1 электрон, окислитель)
   • Р +3 → Р 0 (принял 3 электрона, восстановитель)

3. Расставим коэффициенты с помощью электронного баланса и укажем окислитель и восстановитель:

   1. H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

      • Окислитель: Mg (Mg^0 → Mg^2+ + 2e^-)
      • Восстановитель: H2SO4 (H2SO4 + 2e^- → H2 + SO4^2-) Уравнение после балансировки: H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 (2H2SO4 + Mg = MgSO4 + 2H2)

   2. K + Cl2 = KCl

      • Окислитель: Cl2 (Cl2 → 2Cl^- + 2e^-)
      • Восстановитель: K (K → K+ + e^-) Уравнение после балансировки: 2K + Cl2 = 2KCl

   3. Li + N2 = Li3N

      • Окислитель: N2 (N2 + 6e^- → 2N^3-)
      • Восстановитель: Li (Li → Li+ + e^-) Уравнение после балансировки: 6Li + N2 = 2Li3N

4. Расставим коэффициенты с помощью электронного баланса и укажем окислитель и восстановитель:

   K + HNO3 = KNO3 + N2 + H2O

   • Окислитель: K (K → K+ + e^-)
   • Восстановитель: HNO3 (HNO3 + 8e^- → NO3^- + 2H2O) Уравнение после балансировки: 6K + 8HNO3 = 6KNO3 + N2 + 4H2O