Question

ПИШУ КР, НУЖНА СРОЧНО ПОМОЩЬ!!! ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!! И РАСПИСЫВАЙТЕ ОТВЕТ УМОЛЯЮ!!!(( Під час реакції горіння алюмінію масою 5,4 г утворився алюміній оксид масою 20.4 г. Обчисліть масу витраченого кисню. Напишіть рівняння реакції, яка тут відбувається.

Answer 1

Написал всё в блокноте, если что непонятно, то пишите - я объясню.

Спросите насчёт задачи ведь,если есть 5.4 грамма Аl ,у нас может получиться максимум 10.2 грамма оксида алюминия,а не 20.4...Но если у нас будет 54 г Аl ,то его (Аl)будет просто в избытке и расчеты будут правильней)

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно визначити масу кисню, який витрачений під час реакції.

За законом збереження маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів. Тому, маса кисню, який витрачений, буде рівна різниці між масою алюміній оксиду (20.4 г) і масою алюмінію (5.4 г):

Маса кисню = Маса алюміній оксиду - Маса алюмінію Маса кисню = 20.4 г - 5.4 г Маса кисню = 15 г

Таким чином, маса витраченого кисню становить 15 г.

Рівняння реакції, яка відбувається під час горіння алюмінію, може бути записане наступним чином:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Де 4 молекули алюмінію (4Al) реагують з 3 молекулами кисню (3O2) і утворюють 2 молекули алюміній оксиду (2Al2O3).