Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который Выделится при действии соляной кислоты на 200 г мела, содержащего 5 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём углекислого газа равен Дм3. Карбонат кальция применяется: О Для шлифования металлов как разрыхлитель теста В производстве искусственных алмазов в строительстве​

Answer 1

Ответ:

42.56 дм3

Объяснение:

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

m(CaCO3)=m(смеси)-m(примеси)=200-200*5%:100%=200-10=190 г

M(CaCO3)=100 г/моль

N(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=190/100=1.9 моль

По уравнению, N(CO2)=N(CaCO3)=1.9 моль

Vm(CO2)=22,4 л/моль

V(CO2)=N(CO2)*Vm(CO2)=1.9*22.4=42.56 л=42.56 дм3

я разве что не понимаю, зачем тут сказано округлять до сотых, если ответ и выходит ровно 42.56

Answer 2

Решение задачи: Вычисление объёма углекислого газа

Для начала, нам нужно вычислить количество углекислого газа, которое выделится при действии соляной кислоты на 200 г мела, содержащего 5% некарбонатных примесей.

1. Вычисление количества кальция в меле: - Массовая доля кальция в меле: 100% - 5% = 95% - Масса кальция в меле: 95% от 200 г - Масса кальция в меле = 0.95 * 200 г

2. Вычисление количества углекислого газа: - Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 - 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2 - Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль - Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль - Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 - Количество молей CO2 = количество молей CaCO3

3. Вычисление объёма углекислого газа: - Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT - Объём углекислого газа = количество молей CO2 * 22.4 л/моль (при н.у.)

Результат:

Объём углекислого газа, который выделится при действии соляной кислоты на 200 г мела, равен X дм^3 (с точностью до сотых).

Применение карбоната кальция:

Карбонат кальция применяется: О. Для шлифования металлов В. В производстве искусственных алмазов В. В строительстве

Интересно, в каких других областях карбонат кальция может быть использован?