Question

Підсумкова контрольна робота, 7 клас Варiант II рiвень (1 завдання - 0,5 бала)1.Прикладом розчину є:А молокоВ пісок з водоюБ кисеньГ оцет2. Позначте елемент, розташований у четвертому періоді, у третій групі, підгрупі Б.А) TiБ) SiB) ScГ) Ga3.З наведеного переліку CaO: N2; Cl2: NaOH; N2O; NaCl Fe;Cu виберіть формули простих речовин.4.Атомна маса Оксигену:a) 8;б) 16;в) 32.5.Вкажіть валентність Оксигену у сполуках:a) I:б) II;в) VI; г) IV.6.Речовини, що утворюються в результаті реакції називають:а) продукти реакції:б) реагенти;в) вихiднi; г) складні речовини.I рiвень (1 завдання - 1 бал)7. Що означають такi записи:a)60:б)3Zn2+:в)2N2.г)2H2;8.Дайте визначення:Оксиди-Гідроксиди-9. Складіть формули хімічних сполук за валентністю:MgO, Sio, NH, BaP, CrOДайте назви оксидам.III рiвень (1 завдання - 1, 5 бала)10.У воді масою 150 г розчинили 20 г цукру. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині.11. Розставте коефіцієнти у рівнянні реакції та вкажіть їх суму:H2S+O2=SO2+H2Oa) 3; б) 9: B) 7.IV рiвень (1 завдання - 1, 5 бала)12.Допишіть схеми реакцiй i складіть хiмiчнi рiвняння:в)I2O5+H2O→б)SO2 + H2O →;a) Li2O+ H20→;13. Обчисліть масу солі та масу води (г)якi треба взяти для приготування розчинумасою 150 г з масовою часткою натрiй хлориду 6%.​

Answer 1

Ответ:

1. г. оцет

2. Г. Ga

3. N2 Cl2 Fe Cu

4. б) 16

5. б) ||

6. а) продукти реакції

7. а) 60:

б) 3Zn3+: до трьох молекул цинку додали

в) 2N2: дві молекули азоту

г) 2H2: дві молекули водню

8. оксиди- це складні речовини які складаються з атома металу та оксигену,

гідроксиди- це складні речовини які складаються з атомів металів або неметалів і гідроксильної групи OH

9. MgO - магній оксид

SiO - силіцій (||) оксид

NH - аміак

Ba3P2 - фосфід брарію

CrO - хром (||) оксид

10. на фото 1

записала один варіант коли можна заокруглити до 0,12 і масова частка буде приблизно дорівнювати 12%, а один варіант коли не заокруглювала то виходить 11%, не знаю який варіант тобі підійде, то написала два, вони обидва правильні, можеш вибрати один з двох

11. 2H2S+3O2→2SO2+2H2O

сума коефіцієнтів б) 9

12. в) I2O5+H2O→2HIO3

б) SO2+H2O→H2SO3

а) Li2O+H2O→2LiOH

13. на фото 2

Answer 2

1. Прикладом розчину є:

Розчин - це однорідна суміш двох або більше речовин. Прикладом розчину може бути молоко (відповідь А) [[1]].

2. Елемент, розташований у четвертому періоді, у третій групі, підгрупі Б:

У третій групі періодичної системи розташовані елементи бор (B), алюміній (Al), галій (Ga) та інші. Тому елемент, розташований у четвертому періоді, у третій групі, підгрупі Б, це галій (Ga) (відповідь Г) [[2]].

3. Формули простих речовин з наведеного переліку:

Прості речовини складаються з одного виду атомів. З наведеного переліку формули простих речовин є N2 (азот), Cl2 (хлор), NaCl (натрій хлорид) (відповідь N2, Cl2, NaCl) [[3]].

4. Атомна маса Оксигену:

Атомна маса Оксигену дорівнює 16 (відповідь б) [[4]].

5. Валентність Оксигену у сполуках:

Валентність Оксигену у сполуках може бути різною. У даному випадку, валентність Оксигену у сполуках вказана як II (відповідь б) [[5]].

6. Речовини, що утворюються в результаті реакції називають:

Речовини, що утворюються в результаті реакції, називаються продуктами реакції (відповідь а) [[6]].

7. Значення записів:

a) 60 - це маса (відповідь а). б) 3Zn2+ - це заряд (відповідь б). в) 2N2 - це кількість молекул (відповідь г) [[7]].

8. Визначення:

- Оксиди - це хімічні сполуки, утворені з взаємодії металів з киснем. - Гідроксиди - це хімічні сполуки, утворені з взаємодії металів з водою [[8]].

9. Формули хімічних сполук за валентністю:

- MgO - оксид магнію - SiO - оксид кремнію - NH - аміак - BaP - барій фосфат - CrO - оксид хрому

Назви оксидам: - MgO - оксид магнію - SiO - оксид кремнію - NH - аміак - BaP - барій фосфат - CrO - оксид хрому [[9]].

10. Обчислення масової частки розчиненої речовини:

Масова частка розчиненої речовини в розчині обчислюється за формулою: Масова частка = (маса розчиненої речовини / маса розчину) * 100%

У даному випадку, маса розчиненої речовини (цукру) дорівнює 20 г, а маса розчину (води) дорівнює 150 г. Тому масова частка розчиненої речовини в розчині буде: (20 г / 150 г) * 100% = 13.33% (відповідь) [[10]].

11. Розставлення коефіцієнтів у рівнянні реакції та їх сума:

H2S + O2 = SO2 + H2O

Розставлення коефіцієнтів: H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Сума коефіцієнтів: 1 + 3 + 2 + 2 = 8 (відповідь б) [[11]].

12. Схеми реакцій та хімічні рівняння:

в) I2O5 + H2O → 2HIO3

б) SO2 + H2O → H2SO3

a) Li2O + H2O → 2LiOH [[12]].

13. Обчислення маси солі та маси води:

Для приготування розчину масою 150 г з масовою часткою натрій хлориду 6%, необхідно взяти: Маса солі = маса розчину * масова частка солі = 150 г * 6% = 9 г Маса води = маса розчину - маса солі = 150 г - 9 г = 141 г

Тому, для приготування розчину масою 150 г з масовою часткою натрій хлориду 6%, необхідно взяти 9 г солі та 141 г води (відповідь) [[13]].