Question

Яка маса аргентум 1 нітрату знаходилась в розчині, якщо з нього при дії BaCl2 отримано осад AgCl масою 0,287 г. ТРЕБА ДУЖЕ ТЕРМІНОВО, МОЖНА ПРОСТО ВІДПОВІДЬ БЕЗ ОБЧИСЛЕНЬ

Answer 1

Ответ:

3,4 г

Объяснение:

m(AgCl)=0,287г

BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2

n(AgCl)=m/M=0,287/143≈0,02 моль

n(AgNO3)=n(AgCl)=0,02 моль

m(AgNO3)=M*n=170*0,02=3,4 г

Answer 2

Щоб визначити масу аргентум(І) нітрату, яка знаходилась у розчині, потрібно знати реакційну рівність реакції між аргентум(І) нітратом (AgNO3) та хлоридом барію (BaCl2). За даними, при дії BaCl2 утворився осад AgCl масою 0,287 г.

Реакційна рівність для реакції між AgNO3 та BaCl2: AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

З реакційної рівності видно, що 1 моль AgNO3 утворює 1 моль AgCl. Тому, щоб визначити масу AgNO3, потрібно визначити мольну масу AgCl та використати її для обчислення маси AgNO3.

Мольна маса AgCl дорівнює сумі мольних мас Ag (107,87 г/моль) та Cl (35,45 г/моль): Мольна маса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

Тепер можемо обчислити масу AgNO3: Маса AgNO3 = Маса AgCl * (Мольна маса AgNO3 / Мольна маса AgCl) Маса AgNO3 = 0,287 г * (169,87 г/моль / 143,32 г/моль) ≈ 0,340 г

Таким чином, маса аргентум(І) нітрату, яка знаходилась у розчині, становила приблизно 0,340 г.

Запис реакційної рівності: AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

Обчислення маси AgNO3: Маса AgNO3 = Маса AgCl * (Мольна маса AgNO3 / Мольна маса AgCl) Маса AgNO3 = 0,287 г * (169,87 г/моль / 143,32 г/моль) ≈ 0,340 г

Будь ласка, зверніть увагу, що ці обчислення базуються на заданій реакційній рівності та припущенні, що реакція пройшла повністю.