Question

4. Під час спалювання етанолу утворилося 851,2 л вуглекислого газу. Зазнач масу спирту, що вступив у хімічну реакцію. 5. Відомо, що відносна молекулярна маса насиченого одноатомного спирту дорівнює 88. Запиши формулу спирту. 6. Установи масову частку (%) Оксигену у милі, формула якого - С15Н31COONa​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4)

Дано:

V(CO₂) = 851,2 л

Найти: m(C₂H₅OH) - ?

М(C₂H₅OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 г/моль

Складемо РХР:

 х г                             851,2 л

C₂H₅OH   +   3O₂   =   2CO₂   +   3H₂O

n = 1 моль                    n= 2 моль

M = 46 г/моль             Vm = 22,4 л/моль

m = 46 г                       V = 44,8 л

m(C₂H₅OH) = 851,2 * 46 : 44,8 = 874 г

5)

Загальна формула насиченого одноатомного спирту - СnH₂n⁺₁OH

Підставимо атомні маси у формулу і отримаємо:

M(СnH₂n⁺₁OH) = 88

12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 88

14n + 18 = 88

14n = 88 - 18

14n = 70

n = 70 : 14

n = 5

Отже формула спирту: C₅H₁₁OH - аміловий спирт

6)

М(С₁₅Н₃₁COONa​) = 12 * 16 + 1 * 31 + 16 * 2 + 23 = 278 г/моль

m(С₁₅Н₃₁COONa) = n * M(С₁₅Н₃₁COONa) = 1 моль * 278  = 278 г

m(O) =  n(О) * М(О) = 2 * 16  = 32 г

w(О) = m(О)/M(С₁₅Н₃₁COONa) * 100% = 32/278 * 100% = 11,51%

Answer 2

4. Щоб знайти масу спирту, що вступив у хімічну реакцію, ми можемо використати закон збереження маси. За цим законом, вага продуктів реакції повинна дорівнювати вазі реагентів.

Ми знаємо, що під час спалювання етанолу утворилось 851,2 л вуглекислого газу. Також, відомо, що відносна молекулярна маса насиченого одноатомного спирту дорівнює 88.

Для початку, ми мусимо перевести об'єм вуглекислого газу в масу, використовуючи його густина. Густина вуглекислого газу при нормальних умовах (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску) дорівнює приблизно 1,98 г/л. Тому, маса вуглекислого газу, що утворилась, дорівнює:

маса = об'єм * густина = 851,2 л * 1,98 г/л = 1684,576 г

Тепер, ми можемо використати закон збереження маси, щоб знайти масу спирту, що вступив у реакцію. Маса спирту дорівнює масі вуглекислого газу:

маса спирту = 1684,576 г

5. Запишемо формулу спирту. Відносна молекулярна маса насиченого одноатомного спирту дорівнює 88. Оскільки спирт є одноатомним, формула буде просто CH3OH, де C позначає вуглець, H - водень, і O - кисень.

6. Щоб встановити масову частку (%), оксигену у милі, формула якого - С15Н31COONa, ми мусимо знайти масу оксигену і загальну масу мила, а потім виразити масову частку як відношення маси оксигену до загальної маси мила, помножене на 100%.

Для початку, ми можемо знайти масу оксигену в молекулі мила. У формулі С15Н31COONa, маса оксигену дорівнює 16 г/моль. Маса натрію (Na) дорівнює 23 г/моль, маса вуглецю (C) дорівнює 12 г/моль, маса водню (H) дорівнює 1 г/моль, і маса кисню (O) дорівнює 16 г/моль.

Тому, загальна маса милі дорівнює:

маса мила = (15 * 12 г/моль) + (31 * 1 г/моль) + (1 * 16 г/моль) + (23 г/моль) = 452 г/моль

Тепер, ми можемо знайти масову частку оксигену:

масова частка оксигену = (маса оксигену / загальна маса мила) * 100% масова частка оксигену = (16 г/моль / 452 г/моль) * 100% = 3.54%

Таким чином, масова частка оксигену у милі, формула якого - С15Н31COONa, становить 3.54%.