Question

Обчислити об'єм газу при взаємодії алюмінію з 40 г сульфатної кислоти

Answer 1

Ответ:

у вас нет газа в

Объяснение:

Answer 2

Хімічна реакція між алюмінієвим металом і сульфатною кислотою виглядає так:

\[2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

Це реакція, під час якої алюміній реагує з сульфатною кислотою, утворюючи сульфат алюмінію та водень.

Спочатку, треба визначити мольну масу сульфатної кислоти (\(H_2SO_4\)) і алюмінію (\(Al\)).

Мольна маса \(H_2SO_4\) = 2 * маса \(H\) + маса \(S\) + 4 * маса \(O\) Мольна маса \(H_2SO_4\) = \(2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 \, \text{г/моль}\)

Мольна маса \(Al\) = 27 г/моль

Тепер знаходимо кількість речовини алюмінію та сульфатної кислоти:

Кількість речовини \(n\) = маса / мольна маса

Кількість речовини \(Al\) = 40 г / 27 г/моль ≈ 1,48 моль

Кількість речовини \(H_2SO_4\) = 40 г / 98 г/моль ≈ 0,41 моль

Захід реакції показує, що для реакції з алюмінієм потрібно 3 молекули сульфатної кислоти на 2 атоми алюмінію. Отже, сульфатної кислоти бракує для повної реакції з усім алюмінієм.

Але якщо ми припустимо, що реакція відбудеться повністю, можемо визначити об'єм утвореного газу за допомогою закону Лавуазьє:

Об'єм водню (H₂) = 3 * кількість речовини \(H_2\) (згідно з коефіцієнтом перед \(H_2\) у рівнянні реакції)

Кількість речовини \(H_2\) = 3 * 1,48 моль = 4,44 моль

Тепер врахуємо, що мольний об'єм будь-якого газу за нормальних умов (0 °C і 1 атмосферний тиск) приблизно дорівнює 22,4 л/моль.

Об'єм водню = 4,44 моль * 22,4 л/моль ≈ 99,46 л

Отже, при повній реакції об'єм газу (водню) становитиме приблизно 99,46 л. Однак в реальності цей об'єм може бути меншим через нестачу сульфатної кислоти для повної реакції з алюмінієм.