Question

Знайти формулу вуглеводню який містить 80% (С) і 20% (н) Відносна густина за воднем 15

Answer 1

Якщо карбону 80%, то гідрогену 20%. (До речі - густина в % не вимірюється)...Є формула густини одного газу відносно іншого

.D = M(вуглеводню) / M(H₂). Ми з неї можемо порахувати молекулярну масу вуглеводню - М(вуглеводню) = М(Н₂) х D = 15 х 2 = 30.

Тепер підрахуємо атомну масу карбону в молекулі вуглеводню:

100% - 30

80% - х х = 30/100х 80 = 24 (це два атоми)

Підрахуємо гідроген - 30/100 х 20 = 6 (6 атомів). Формула вуглеводню

Answer 2

Для знаходження формули вуглеводню, який містить 80% вуглецю (C) і 20% водню (H), можна скористатися відомим фактом, що масова частка будь-якого елемента в сполуці розраховується як його маса, поділена на масу всієї сполуки, помножена на 100%.

Нехай маса вуглецю в сполуці буде \( m_C \), а маса водню - \( m_H \). Тоді масова частка вуглецю та водню обчислюється наступним чином:

\[ \text{Масова частка вуглецю (C)} = \frac{m_C}{m_C + m_H} \times 100 \] \[ \text{Масова частка водню (H)} = \frac{m_H}{m_C + m_H} \times 100 \]

За умовою завдання масова частка вуглецю становить 80%, а масова частка водню - 20%. Ми можемо записати дві рівняння:

\[ \frac{m_C}{m_C + m_H} = 80\% \] \[ \frac{m_H}{m_C + m_H} = 20\% \]

Звідси отримаємо систему рівнянь для вирішення. На приклад, масу водню можна виразити як \( m_H = \frac{20}{80} \times m_C \).

Також, враховуючи, що відносна густина вуглеводню визначається як маса одного молекулярного масиву сполуки поділена на масу одного молекулярного масиву водню (яка за звичайних умов дорівнює 2 г/моль), ми можемо використовувати відносні маси вуглецю і водню з періодичної системи елементів.

Загалом, вираження формули вуглеводню вимагатиме розв'язання системи рівнянь та використання додаткових відомостей щодо відносної густини.