Question

СРОЧНО, РАСПИШИТЕ ЗАДАЧУ ПЖ, ОЧЕНЬ НАДО 13.Визначити який об’єм газу виділиться за н.у. з натрій карбонату при дії на нього 7,3г хлоридної кислоти? а) 2,24л в) 3,36л б) 22,4л г) 44,8л

Answer 1

Ответ: а) 2,24л

Объяснение:

  7,3 г                                           х л

Na2CO3   + 2 HCl  → 2 NaCl  + CO2 + H2O

Mr(Na2CO3 ) = 23 *2 + 12 + 16 * 3 = 106

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3 ) = 7,3/106 = 0,07 моль

Згідно рівняння , співвідношення коєфіцієнтів перед Na2CO3 і СО2

1 : 1, тому  n(Na2CO3)  = n(CO2) = 0,07 моль

Об’єм газу виділиться за н.у.

V(CO2) =  n(CO2) * Vm = 0,07 * 22,4 = 1,57л

так як можна n(Na2CO3) округлити до 0,1 моль то відповідь 2,24л

Answer 2

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции между натрий карбонатом и хлоридной кислотой, и затем использовать закон пропорций Гей-Люссака для определения объема выделившегося газа.

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 требуется 2 моля HCl. Так как масса HCl равна 7,3 г, то для определения количества молей HCl воспользуемся формулой:

моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, поэтому:

моль HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как на каждый моль HCl выделяется 1 моль CO2, то количество молей CO2 также равно 0,2 моль.

Объем газа можно определить, зная количество молей и идеальную газовую постоянную (22,4 л/моль):

объем CO2 = количество молей CO2 * идеальная газовая постоянная

объем CO2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем газа CO2, выделившегося при реакции натрий карбоната с хлоридной кислотой, составляет 4,48 л. Ответ: г)+44,8л.