Question

Порівняйте маси 33,6л SO2 та 24,08*10 23 моль -1 H2S. c задачей пожалуйста, СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

Дано:

V(SO2)=33,6л

N(H2S)=24,08×10²³ моль-¹

Знайти:

Порівняти маси

Рішення:

n(SO2)=33,6л/22.4л/моль= 1.5моль

m(SO2)=1.5моль×64г/моль=96г.

n(H2S)=24.8×10²³/6,02×10²³=4моль

m(H2S)=4моль×34г/моль=136г

Відповідь: маса H2S з кількістю частинок 24.08×10²³ більша, ніж маса SO2 з об'ємом 33,6л,

на 40 грамів

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно визначити масу молекули кожного з речовин, а потім використовувати формули для розрахунку маси з заданими об'ємами та концентраціями.

1. SO2 (сульфур діоксид): Маса молекули SO2 дорівнює сумі мас атомів кожного елемента у сполуці, помножених на їх кількість у молекулі.

Маса атома сірки (S) приблизно 32 г/моль, а маса атома кисню (O) приблизно 16 г/моль.

Маса молекули SO2 = (1 × маса атома S) + (2 × маса атома O) = (1 × 32) + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 г/моль.

Тепер можемо використовувати формулу маси:

\[ маса = об'єм × концентрація \]

Для SO2 з об'ємом 33,6 л: \[ маса = 33,6 \, л × концентрація \]

2. H2S (водень сірки): Аналогічно, маса молекули H2S дорівнює сумі мас атомів кожного елемента у сполуці, помножених на їх кількість у молекулі.

Маса атома водню (H) приблизно 1 г/моль, а маса атома сірки (S) приблизно 32 г/моль.

Маса молекули H2S = (2 × маса атома H) + (1 × маса атома S) = (2 × 1) + 32 = 34 г/моль.

Тепер можемо використовувати формулу маси:

\[ маса = об'єм × концентрація \]

Для H2S з об'ємом 24,08 × 10^23 молекул і -1 моль/л концентрацією: \[ маса = (24,08 × 10^{23}) \, молекул × (-1) \, моль/л \]

Після розрахунку обох мас можна порівняти їх, щоб визначити, яка з речовин має більшу масу.