Question

Маса сірководню H2S дорівнює 1224 г. Обчисли, який об'єм займає цей газ за нормальних умов. ПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА!!!​

Answer 1

Хмэвххаэазахэазпзэазазаз

Answer 2

Щоб знайти об'єм сірководню (H2S) за нормальних умов, спочатку важливо використовувати ідеальне газове рівняння:

\[PV = nRT.\]

Де: - \(P\) - тиск газу, - \(V\) - об'єм газу, - \(n\) - кількість молекул газу (в молях), - \(R\) - універсальна газова константа (\(8.314 \ \text{м}^3/\text{моль} \cdot \text{К}\)), - \(T\) - температура в кельвінах.

За нормальних умов: - тиск (\(P\)) дорівнює 1 атмосфері (101.325 кПа або 101325 Па), - температура (\(T\)) дорівнює 0 градусам Цельсія (273.15 К).

Масу сірководню (\(m\)) виражаємо через кількість молекул і масу молекули сірководню: \[m = n \cdot m_{\text{молекули}}.\]

Маса молекули сірководню (\(m_{\text{молекули}}\)) дорівнює сумі мас атомів водню і сірки: \[m_{\text{молекули}} = 2 \cdot m_{\text{H}} + m_{\text{S}},\] де \(m_{\text{H}}\) - маса атома водню, \(m_{\text{S}}\) - маса атома сірки.

Маса атома водню (\(m_{\text{H}}\)) приблизно 1 г/моль, а маса атома сірки (\(m_{\text{S}}\)) приблизно 32 г/моль.

Отже, масу сірководню можна виразити як: \[m = n \cdot (2 \cdot 1 + 32) = n \cdot 34.\]

Знаючи масу сірководню (\(m = 1224 \ \text{г}\)), можемо знайти кількість молекул (\(n\)): \[1224 = n \cdot 34 \implies n \approx \frac{1224}{34} \approx 36 \ \text{моль}.\]

Тепер ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння для знаходження об'єму (\(V\)): \[V = \frac{nRT}{P}.\]

Підставимо відомі значення: \[V = \frac{36 \ \text{моль} \cdot 8.314 \ \text{м}^3/\text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273.15 \ \text{К}}{101325 \ \text{Па}} \approx 0.81 \ \text{м}^3.\]

Отже, об'єм сірководню за нормальних умов становить приблизно \(0.81 \ \text{м}^3\).