Question

Наведіть приклади реакцій, що доводять амфотерний характер речовин BeO і Be(OH)2. Помогите!

Answer 1

‍

Речовини BeO (оксид берилію) і Be(OH)2 (гідроксид берилію) є амфотерними, оскільки вони можуть проявляти як характер кислоти, так і лугу, тобто вони можуть реагувати з кислотами та лугами. Нижче наведені приклади реакцій, які демонструють амфотерний характер цих речовин:

1. Реакція BeO з кислотою:

BeO + 2HCl → BeCl2 + H2O

У цій реакції BeO реагує з кислотою (HCl) та утворює сполуку BeCl2 та воду (H2O).

2. Реакція Be(OH)2 з кислотою:

Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

У цій реакції Be(OH)2 реагує з кислотою (HCl) та утворює сполуку BeCl2 та воду (H2O).

3. Реакція BeO з лугом:

BeO + 2NaOH + H2O → Na2Be(OH)4

У цій реакції BeO реагує з лугом (NaOH) та утворює сполуку Na2Be(OH)4.

4. Реакція Be(OH)2 з лугом:

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

У цій реакції Be(OH)2 реагує з лугом (NaOH) та утворює сполуку Na2Be(OH)4.

Ці реакції показують, що як BeO, так і Be(OH)2 можуть взаємодіяти з кислотами та лугами, демонструючи амфотерний характер

Answer 2

Амфотерний характер речовин означає, що вони можуть взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами. У випадку з речовиною BeO (оксид берилію) і Be(OH)2 (гідроксид берилію), вони також виявляють амфотерні властивості.

BeO (оксид берилію):

BeO може реагувати як з кислотами, так і з лугами. Наприклад, він може реагувати з кислотою, такою як сірчана кислота (H2SO4), утворюючи сірчану сіль берилію (BeSO4) і воду:

BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O

Також, BeO може реагувати з лугами, наприклад, з натрієвим гідроксидом (NaOH), утворюючи натрієву сіль берилію (Na2BeO2) і воду:

BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O

Be(OH)2 (гідроксид берилію):

Гідроксид берилію також може виявляти амфотерні властивості. Він може реагувати як з кислотами, так і з лугами. Наприклад, Be(OH)2 може реагувати з хлоридною кислотою (HCl), утворюючи хлорид берилію (BeCl2) і воду:

Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

Також, Be(OH)2 може реагувати з натрієвим гідроксидом (NaOH), утворюючи натрієву сіль берилію (NaBeO2) і воду:

Be(OH)2 + 2NaOH → NaBeO2 + 2H2O

Ці приклади демонструють, що як BeO, так і Be(OH)2 можуть взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами, що свідчить про їх амфотерний характер.

[[1]]