Question

1.Які з наведених нижче речовин, реагують із хлоридною кислотою: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) Mg, MgO, Mg(OH)2? Напишіть можливі рівняння рівняння реакції. 2.Вкажіть групу речовин, у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою: а) H2O, H2, BaO; б) Zn, H2O, BaSO4; в) Fe, MgO, Na2S. Напишіть рівняння реакцій. 3.Вкажіть, які пари речовин взаємодіють між собою: а) H2O і SO3; б) HCl і ZnO; в) HNO3 і SiO2. Напишіть рівняння реакцій. 4.Напишіть рівняння реакцій нейтралізації, в результаті яких утворюються солі: Li3PO4, SrSO4, AgNO3, RbH2PO4, AlOHCl2. 5.Напишіть рівняння реакцій добування відомими вам способами: а) барій сульфату; б) цинк хлориду. 6.Напишіть по два рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості сульфатної кислоти. Зазначте, до якого типу реакцій вони належать. 7. З якими з названих нижче оксидів, взаємодіє хлоридна кислота: а) алюміній оксид, нітроген(IV) оксид, магній оксид; б) карбон(II) оксид, кальцій оксид, ферум(III) оксид? Напишіть рівняння реакцій. 8.Здійсніть перетворення, визначте типи реакцій: а) KClO3 → O2 → ZnO → ZnCl2; б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2(SO4)3; в) H2O → O2 → CO2 → H2CO3.

Answer 1

Ответ:

1.)а) Реагують CuO та Cu(OH)2

за оцим: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

б) Реагують Mg та Mg(OH)2 :

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

У групі (а) усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою, бо всі вони можуть бути або кислотним оксидом, або основою.

а) BaO та H2O - бази, H2 - кислота. Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою - це H2O.

BaO + H2O → Ba(OH)2

H2 + HCl → H2O + Cl2

б) Zn - метал, H2O та BaSO4 - не реагують з кислотою. Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою відсутня.

в.)Fe та MgO - бази, Na2SO4 - сіль.

Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою - це MgO.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4

(2.)

а) H2O і SO3 не мають прямої хімічної взаємодії та реакції.

б.)HCl і ZnO взаємодіють, утворюючи сіль ZnCl2 та воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

в.)HNO3 і SiO2 взаємодіють, утворюючи сіль кремнію (IV) та воду:

SiO2 + 4HNO3 → Si(NO3)4 + 2H2O

(3.)

Рівняння реакцій нейтралізації для утворення солей:

1.)LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2O

2.) Sr(OH)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2H2O

3.) AgOH + HNO3 → AgNO3 + H2O

4.) RbOH + H2HPO4 → RbH2PO4 + H2O

5.) Al(OH)3 + 3HCl → AlOHCl2 + 2H2O

(Реакція нейтралізації:вода є продуктом реакції, оскільки нейтралізація є реакцією між кислотою і основою, що утворює сіль і воду.)

(4.)

А.)Барій сульфат може бути одержаний шляхом реакції розчину барій хлориду з розчином натрій сульфату (так званий метод двох еквівалентів). Рівняння реакції:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Б.)Цинк хлорид може бути одержаний шляхом реакції цинку з хлоридною кислотою.

Рівняння реакції:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

(5.)

Перші два рівняння показують кислотні властивості сульфатної кислоти, а наступні два - її окислювачі:

1.)Сульфатна кислота реагує з металом цинком, щоб утворити сіль і виділити водню:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

Ця реакція належить до типу реакції кислоти з металом.

2.)Сульфатна кислота реагує з гідроксидом натрію, щоб утворити натрій сульфат та воду:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Ця реакція належить до типу реакції кислоти з основою.

3.)Сульфатна кислота може бути використана для окиснення деяких речовин. Наприклад, вона може окиснювати залізні сполуки до іонів заліза (III):

FeSO4 + H2SO4 + [O] → Fe2(SO4)3 + H2O

Ця реакція належить до типу реакції окиснення.

4.)Сульфатна кислота може бути для окиснення органічних сполук, наприклад, карбонових кислот. Наприклад, у реакції з метанольною кислотою, вона може окиснити карбонову кислоту до вищого окиснення:

CH3COOH + H2SO4 + [O] → CH3COOH + H2O

Ця реакція також належить до типу реакції окиснення.

(6.)

а) Хлоридна кислота взаємодіє та реагує з алюмінієвим оксидом та магнієвим оксидом:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Хлоридна кислота не реагує з нітроген(IV) оксидом.

б.)Хлоридна кислота взаємодіє з карбон(II) оксидом та кальцієвим оксидом:

CO + 2HCl → H2O + CO2↑

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Хлоридна кислота не реагує з ферум(III) оксидом.

(7.)

а) KClO3 → O2 → ZnO → ZnCl2

Це є три реакції:

1.)Розклад калій хлорату за допомогою нагрівання: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

(тип реакції - розклад)

2.)Окиснення цинку киснем: 2Zn + O2 → 2ZnO

(тип реакції - окиснення)

3.)Реакція з цинковим хлоридом: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)

(Б.)Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2(SO4)3

Також,послідовність трьох реакцій:

1.)Окиснення алюмінію киснем у повітрі:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

(тип реакції - окиснення)

2.)Реакція алюміній оксиду з хлоридною кислотою:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)

3.)Реакція алюміній хлориду з сульфатною кислотою:

2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl

(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)

(В.)H2O → O2 → CO2 → H2CO3

Також,послідовність трьох реакцій:

1.)Розклад води на кисень і водень за допомогою струму:

2H2O → 2H2↑ + O2↑

(тип реакції - розклад)

(2.)Окиснення кисню вуглецем:

C + O2 → CO2

(тип реакції - окиснення)

(3.)Розчинення діоксиду вуглецю у воді:

CO2 + H2O → H2CO3

(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)

Answer 2

1. Речовини, які реагують з хлоридною кислотою: а) Cu, CuO, Cu(OH)2: Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O б) Mg, MgO, Mg(OH)2: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

2. Група речовин, у який всі сполуки реагують з хлоридною кислотою: б) Zn, H2O, BaSO4: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ BaSO4 + 2HCl → BaCl2 + H2SO4

3. Пари речовин, які взаємодіють між собою: а) H2O і SO3: H2O + SO3 → H2SO4 б) HCl і ZnO: HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O в) HNO3 і SiO2: HNO3 + SiO2 → H2SiO3 + NO2 + H2O

4. Рівняння реакцій нейтралізації, в результаті яких утворюються солі: Li3PO4 + 3HCl → 3LiCl + H3PO4 SrSO4 + 2HCl → SrCl2 + H2SO4 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 RbH2PO4 + HCl → RbCl + H3PO4 Al(OH)Cl2 + HCl → AlCl3 + H2O

5. Рівняння реакцій добування сполук: а) Барій сульфату: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl б) Цинк хлориду: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

6. Рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості сульфатної кислоти: а) Реакція з металами, утворення солей: H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑ б) Реакція з основами, утворення солей: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Вони належать до типу реакцій нейтралізації.

7. Оксиди, з якими взаємодіє хлоридна кислота: а) Алюміній оксид, нітроген(IV) оксид, магній оксид: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O NO2 + HCl → NOCl + H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O б) Карбон(II) оксид, кальцій оксид, ферум(III) оксид: CO + 2HCl → COCl2 + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

8. Перетворення з визначенням типу реакцій: а) KClO3 → O2 ↑ + 2KCl O2 + 2Zn → 2ZnO ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O б) 2Al → Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl в) 2H2O → 2H2 + O2 ↑ O2 + C → CO2 CO2 + H2O → H2CO3