Question

Який об'єм кисню витратиться на спалювання етину об'ємом 10 л СРОЧНО БУДЬ ЛАСКА

Answer 1

Відповідь:

При спалюванні етину утворюється вода і вуглекислий газ:

C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

На один мол етину необхідно 2.5 мол кисню. Об'єм одного моля будь-якого газу за нормальних умов (тиск 101.325 кПа, температура 0°C) становить 22.4 л. Тому на 10 л етину необхідно:

1 моль етину = 22.4 л

2.5 моль кисню = 2.5 x 22.4 л = 56 л

Отже, для спалювання етину об'ємом 10 л необхідно 56 л кисню.

Пояснення:

Answer 2

Обгоряння етину (C2H2) в ацетиленовому пальниковому процесі протікає за рівнянням:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

Це означає, що на кожні два молекули етину (C2H2) знадобиться 5 молекул кисню (O2) для повного згоряння.

Оскільки ми маємо об'єм етину 10 літрів, нам потрібно розрахувати кількість речовини етину, щоб знати, скільки кисню буде використано. Для цього скористаємось формулою ідеального газу:

\[ PV = nRT \]

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова константа, T - температура.

У стандартних умовах (нормальний тиск і температура) один моль газу займає приблизно 22.4 літрів. Тобто, ми можемо розрахувати кількість молекул етину в об'ємі 10 літрів:

\[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ n = \frac{10 \, \text{л} \times 1 \, \text{атм}}{0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{l/(моль \cdot К)} \times 273 \, \text{К}} \] \[ n \approx 0.456 \, \text{моль} \]

Оскільки для кожних 2 молекул етину потрібно 5 молекул кисню, то на цей об'єм етину буде:

\[ \text{кисень} = \frac{5}{2} \times n \] \[ \text{кисень} = \frac{5}{2} \times 0.456 \, \text{моль} \] \[ \text{кисень} \approx 1.14 \, \text{моль} \]

Тепер, щоб перевести це в об'єм кисню, скористаємось ідеальним газовим законом:

\[ V = \frac{nRT}{P} \] \[ V = \frac{1.14 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{l/(моль \cdot К)} \times 273 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}} \] \[ V \approx 26.6 \, \text{л} \]

Отже, на спалювання об'єму етину 10 літрів потрібно близько 26.6 літрів кисню.