Question

На 108 г алюминия подействовали 64 г серы. Определите массу образовавшегося сульфида!!!!​

Answer 1

ПОЖАЛУЙСТА ДАЙ ЛУЧШЕГО

Чтобы решить эту задачу, необходимо написать уравнение реакции между алюминием и серой, и затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции:

2Al + 3S → Al2S3

Молярная масса Al2S3 = 150 г/моль

Масса алюминия = 108 г

Масса серы = 64 г

Используя уравнение реакции, мы видим, что на каждые 2 моля алюминия необходимо 3 моля серы, чтобы образовать 1 моль Al2S3. Масса 1 моля Al2S3 равна 150 г.

Моль Al = 108 г / 27 г/моль = 4 моль Al

Моль S = 64 г / 32 г/моль = 2 моль S

Таким образом, количество Al2S3, образованного в реакции, равно количеству Al/2 или S/3 (так как Al и S взаимодействуют в соотношении 2:3). Следовательно, количество Al2S3 равно 2 молям S, что соответствует 150 г × 2 = 300 г.

Ответ: Масса образовавшегося сульфида Al2S3 составляет 300 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть закон сохранения массы.

Масса алюминия (Al) равна 108 г, а масса серы (S) равна 64 г. Образуется сульфид алюминия (Al2S3), который содержит 2 атома алюминия и 3 атома серы.

Масса одного моля Al2S3 равна сумме масс атомов алюминия и серы: 2 * молярная масса Al + 3 * молярная масса S = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль = 54.96 г/моль + 96.18 г/моль = 151.14 г/моль.

Теперь можно вычислить количество молей Al2S3, образовавшегося в результате реакции: количество молей Al2S3 = масса Al / молярная масса Al2S3 = 108 г / 151.14 г/моль = 0.714 моль.

Зная количество молей Al2S3, можно вычислить массу образовавшегося сульфида: масса Al2S3 = количество молей Al2S3 * молярная масса Al2S3 = 0.714 моль * 151.14 г/моль = 107.97 г.

Таким образом, масса образовавшегося сульфида равна 107.97 г.