Question

Помогите срочно ! Даю 50 баллов ! Обчисліть масу барій сульфату, який утвориться в реакції достатньої кількості купрум(ІІ) сульфату з барій хлоридом 40,16г.

Answer 1

Объяснение:

молярна маса 233,391г/моль

зовнішний вигляд білі кристали

густина 4,50 г/см

Тпл 1580 С

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте сначала напишем химическое уравнение для реакции между купрум(II) сульфатом (CuSO₄) и барий хлоридом (BaCl₂). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[CuSO₄ + BaCl₂ \rightarrow CuCl₂ + BaSO₄\]

Теперь, для решения задачи, нам нужно определить, сколько моль бария хлорида реагирует с купрум(II) сульфатом. Для этого нам необходимо использовать мольные массы веществ.

1. Найдем мольные массы соединений: - Мольная масса CuSO₄: \(63.55 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 159.55 \, \text{г/моль}\) - Мольная масса BaCl₂: \(137.33 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 208.23 \, \text{г/моль}\)

2. Теперь найдем количество молей бария хлорида в 40.16 г (масса бария хлорида): \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} = \frac{40.16 \, \text{г}}{208.23 \, \text{г/моль}} \]

3. Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между CuSO₄ и BaCl₂, количество молей бария хлорида равно количеству молей купрум(II) сульфата.

4. Теперь найдем массу бария сульфата (BaSO₄), который образуется: \[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Мольная масса} \] \[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times (137.33 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль}) \]

Подставьте значения и произведите вычисления.