Question

10. Обчисліть масу (г) барій сульфату, який утвориться в реакції достатньої кількості купрум(ІІ) сульфату з барій хлоридом масою 20,8 г.

Answer 1

Ответ:

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

M (BaCl2) = 208 г/моль

M (BaSO4) = 233 г/моль

m (BaSO4) = 20,8 × 233 / 208 = 23.3 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання треба скласти рівняння реакції і визначити стехіометричний коефіцієнт між реагентами.

Реакція між купрум(II) сульфатом (CuSO₄) та барій хлоридом (BaCl₂) може виглядати наступним чином:

$CuSO₄ + BaCl₂ \rightarrow BaSO₄ + CuCl₂.$

Тепер переведемо масу барій хлориду (BaCl₂) у масу барій сульфату (BaSO₄), використовуючи стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції.

1. Знайдемо молекулярні маси речовин:

   • Маса молекули BaCl₂: 137,33 (Ba) + 2 * 35,45 (Cl) = 207,23 г/моль.
   • Маса молекули BaSO₄: 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 233,27 г/моль.

2. Знайдемо кількість молей BaCl₂: $\text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} = \frac{20,8 \, \text{г}}{207,23 \, \text{г/моль}}.$

3. Врахуємо стехіометричний коефіцієнт між BaCl₂ та BaSO₄ (1:1): $\text{Кількість молей BaSO₄} = \text{Кількість молей BaCl₂}.$

4. Знайдемо масу BaSO₄: $\text{Маса BaSO₄} = \text{Кількість молей BaSO₄} \times \text{Маса молекули BaSO₄} = \text{Кількість молей BaCl₂} \times 233,27 \, \text{г/моль}.$

Підставимо значення і розрахуємо масу BaSO₄: $\text{Маса BaSO₄} = \left( \frac{20,8 \, \text{г}}{207,23 \, \text{г/моль}} \right) \times 233,27 \, \text{г/моль}.$

Отримане значення буде масою барій сульфату, який утвориться в реакції.