Question

4. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, який містить масові частки: W (С)=85,71%, W (Н)=14,29%. Відносна густина пари невідомої речовини за воднем Н2 становить 14.​

Answer 1

Спочатку необхідно знайти співвідношення атомних відносин елементів у сполуці, щоб визначити її молекулярну формулу.

Масова частка вуглецю (С) у сполуці: W(C) = 85.71%

Масова частка водню (Н) у сполуці: W(H) = 14.29%

Співвідношення атомних відносин С:Н можна визначити, використовуючи співвідношення мас:

W(C) / M(C) = W(H) / M(H)

де M(C) та M(H) - атомні маси вуглецю та водню відповідно.

Перетворимо вираз, щоб виділити M(C) і отримати:

M(C) = W(C) * M(H) / W(H) = 85.71 * 1.008 / 14.29 ≈ 6.042

M(H) = 1.008

Отже, співвідношення атомних відносин С:Н у сполуці: 6.042:1.008, що можна спростити до 6:1.

Тепер, знаючи співвідношення атомних відносин, можна записати молекулярну формулу:

С6Н

Значення відносної густини за воднем Н2 становить 14. Це означає, що густина цього вуглеводню у 14 разів більше за густину водню Н2 при однаковій температурі та тиску.

Answer 2

Нам дані масові частки С і Н в речовині, а також відносна густина пари речовини.

1. Для початку, давайте визначимо кількість молей С і Н в даній речовині. Для цього використаємо молярні маси С і Н:

Молярна маса С = 12 г/моль Молярна маса Н = 1 г/моль

Маса С в 100 г речовини: (85.71 г С/100 г речовини) * (1 моль С/12 г) = 7.14 моль С

Маса Н в 100 г речовини: (14.29 г Н/100 г речовини) * (1 моль Н/1 г) = 14.29 моль Н

2. Нам також відомо, що відносна густина пари речовини за воднем H2 становить 14. Так як відносна густина пари обчислюється в порівнянні з воднем H2, то це означає, що атом водню H2 має відносну густину 1.

Відносна густина пари речовини = (маса речовини/об'єм пари) / (маса водню H2/об'єм пари)

14 = (маса речовини/об'єм пари) / 1

14 = (маса речовини/об'єм пари)

3. Тепер обчислимо число молей речовини в об'ємі пари речовини за допомогою відношення:

число молей речовини = маса речовини / молярна маса речовини

число молей речовини = маса речовини / (маса однієї молі речовини)

Об'єм пари речовини можна виразити через число молей і молярний об'єм:

об'єм пари речовини = число молей речовини * молярний об'єм

Оскільки молярний об'єм однієї речовини (в даному випадку, вуглеводню) не зазначений, ми не можемо точно вказати об'єм пари речовини.

Отже, за даною інформацією, неможливо визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить вказані масові частки. Нам також потрібна інформація про структуру та масові частки самого вуглеводню, щоб визначити його молекулярну формулу.