Question

Рассчитайте, какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии углерода с 315г раствора 60%-ной азотной кислоты. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нHNO3) = 315г

w(HNO3) = 60% або 0,6

Найти: V(CO2) - ?

найдем массу HNO3 в растворе:

m(HNO3) = m(р-нHNO3) * w(HNO3) = 315 * 0,6 = 189 г

Составим УХР:

    189 г                   х л

4 HNO3 + С     →  CO2 + 4 NO2 + 2 H2O

n = 4 моль            n = 1 моль

M = 63 г/моль      Vm = 22,4 л/моль

m = 252 г              V = 22,4 л

189 г (HNO3)   -  х л (СО2)

252 г (HNO3)  - 22,4 л ( СО2)

V(CO2) = 189 * 22,4 : 252 = 16,8 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии углерода с азотной кислотой, нам понадобится знать соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Уравнение реакции между углеродом и азотной кислотой можно записать следующим образом:

C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при данной реакции, нам понадобится знать количество углерода и азотной кислоты, а также их молярные массы.

Молярная масса углерода (C) равна 12.01 г/моль. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63.01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества углерода и азотной кислоты:

Масса углерода (mC) = 315 г Масса азотной кислоты (mHNO3) = 60% от 315 г = 189 г

Количество вещества углерода (nC) = масса углерода / молярная масса углерода Количество вещества азотной кислоты (nHNO3) = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты

Теперь мы можем рассчитать количество вещества углерода и азотной кислоты:

nC = 315 г / 12.01 г/моль ≈ 26.23 моль nHNO3 = 189 г / 63.01 г/моль ≈ 3 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль углерода превращается в один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество углекислого газа (nCO2) будет равно количеству вещества углерода (nC):

nCO2 = nC ≈ 26.23 моль

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа (VCO2) с использованием уравнения состояния идеального газа:

VCO2 = nCO2 * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях составляет примерно 22.4 л/моль.

VCO2 = 26.23 моль * 22.4 л/моль ≈ 586.95 л

Таким образом, при взаимодействии углерода с 315 г раствора 60%-ной азотной кислоты выделится примерно 586.95 л углекислого газа.

Источники: [[1]]