Question

Рассчитайте объем газа выделившегося при сливании 350 г карбоната натрия содержащего 10% примесей с соляной кислотой если выход газа 85% от теоретически возможного

Answer 1

Ответ:

Рассчитаем массу чистого карбоната натрия

W%(Na2CO3) = 100%-10% = 90%

m(Na2CO3) = 15*0,9 = 13,5 г

 13.5 г                                         х

Na2CO3    +  2HCl    = 2NaCl  +  CO2  +  H2O

1 моль                                       1 моль

М=106 г/моль                             Vm=22,4 л/моль

n=13,5/106=0,13 моль

По уравнению реакции количество вступившего в реакцию карбоната и выделившегося углекислого газа равны. поэтому

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,13 моль

V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,13 = 2,912 л

Answer 2

Для решения задачи нам понадобится уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что молярное соотношение между карбонатом натрия и углекислым газом (CO2) равно 1:1.

Первым делом найдем количество вещества карбоната натрия в граммовом эквиваленте.

Масса карбоната натрия: 350 г Молярная масса карбоната натрия: 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 105,99 г/моль

Количество вещества карбоната натрия: 350 г / 105,99 г/моль ≈ 3,3 моль

Так как содержание примесей в карбонате натрия составляет 10%, то количество вещества карбоната натрия без примесей будет:

Количество вещества карбоната натрия без примесей: 3,3 моль * (1 - 0,1) ≈ 2,97 моль

Теперь расчитаем объем выделившегося газа, используя выход газа в 85% от теоретически возможного:

Объем газа: 2,97 моль * 22,4 л/моль * 0,85 ≈ 56,56 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при сливании 350 г карбоната натрия с содержанием примесей в 10% и выходом газа в 85% от теоретически возможного, составляет приблизительно 56,56 л.