Question

Какая масса кальция потребуется, если при взаимодействии его с кислородом образуется оксид кальция массой 56 гр Помогитеееееее

Answer 1

Ответ:

m(CaO) = 56 r

Найти:

m(Ca)=?

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO)

n(CaO) = 56 r/56 = 1 моль

M(Ca)=40 г/моль

2Са + О2 = 2СаО

Из УХР следует, что n(Ca)=n(CaO)=1 моль

m(Ca) = 1 моль*40 г/моль = 40 г

Answer 2

Ответ:

Дано:

m(CaO) = 56 r

Найти:

m(Ca)=?

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO)

n(CaO) = 56 r/56 = 1 моль

M(Ca)=40 г/моль

2Са + О2 = 2СаО

Из УХР следует, что n(Ca)=n(CaO)=1 моль

m(Ca) = 1 моль*40 г/моль = 40 г

Ответ: 40 г Са

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом и коэффициенты пропорциональности между массами реагентов и продуктов. Уравнение реакции имеет вид:

$$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$

Это означает, что две моли кальция реагируют с одной молью кислорода и образуют две моли оксида кальция. Молярная масса кальция равна 40 г/моль, а молярная масса оксида кальция равна 56 г/моль. Тогда можно выразить массу кальция через массу оксида кальция по формуле:

$$m(Ca) = \frac{M(Ca)}{M(CaO)} \cdot m(CaO)$$

Подставляя данные из задачи, получаем:

$$m(Ca) = \frac{40}{56} \cdot 56 = 40 \text{ г}$$

Ответ: для получения 56 г оксида кальция потребуется 40 г кальция. Этот ответ можно найти и в одном из результатов поиска по вебу.