Question

Какова масса и количество вещества соли , образовавшейся при взаимодействии 160г гидроксида натрия с избытком серной кислоты. Напишите полностью пожалуйста задачу ( с дано и тд) буду очень благодарен , даю 45 баллов.

Answer 1

Дано

m(NaOH)=160г

m(Na2SO4)-?

n(Na2SO4)-?

решение

составим уравнение реакции

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

M(NaOH)=16+1+23=40

n(NaOH)=m/M=160/40=4 Моль

исходя из уравнения реакции составим пропорцию, где x-хим количество соли

2:4=1:x

отсюда x=n(Na2SO4)=2 Моль

M(Na2SO4)=23×2+32+16×4=142

m(Na2SO4)=n×M=2×142=284 грамм

Answer 2

Дано: 1. Масса гидроксида натрия (NaOH) = 160 г. 2. Произошло взаимодействие с избытком серной кислоты (H2SO4).

Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) с использованием его молярной массы. Молярная масса NaOH равна примерно 39,997 г/моль.

\[ \text{Моль} \, \text{NaOH} = \frac{\text{Масса} \, \text{NaOH}}{\text{Молярная масса} \, \text{NaOH}} \]

\[ \text{Моль} \, \text{NaOH} = \frac{160 \, \text{г}}{39,997 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль} \]

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой:

\[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль гидроксида натрия требует 1 моль серной кислоты. Таким образом, в данной реакции было потрачено 4 моли серной кислоты.

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 примерно равна 98,08 г/моль.

\[ \text{Масса} \, \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса} \, \text{H}_2\text{SO}_4 = 4 \, \text{моль} \times 98,08 \, \text{г/моль} \approx 392,32 \, \text{г} \]

Таким образом, масса и количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии 160 г гидроксида натрия с избытком серной кислоты, равны 392,32 г и 4 моля соответственно.