Question

36 Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 100 г известняка, содержащего 5 % некарбонатных примесей, Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём углекислого газа равен дм3.​

Answer 1

Ответ:

21,28 дм^3

Объяснение:

m(CaCO3)=100-5%=100*(1-0.05)=95 грамм

n(CaCO3)=95/100=0.95 моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n(CO2)=n(CaCO3)

n(CO2)=0.95 моль

V(CO2)=0.95*22.4=21,28 дм^3

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и известняком (CaCO3):

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, один моль известняка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль углекислого газа, поэтому коэффициент пропорциональности между массой известняка и объемом углекислого газа равен 1:1.

Масса известняка: 100 г Молярная масса известняка (CaCO3): 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Сначала определим количество молей известняка:

\[\text{Моли известняка} = \frac{\text{Масса известняка}}{\text{Молярная масса известняка}}\]

\[\text{Моли известняка} = \frac{100\,г}{100.09\,г/моль} \approx 0.999\,моль\]

Так как у нас 5% некарбонатных примесей, то масса чистого CaCO3 равна 95% от общей массы известняка:

\[ \text{Масса чистого CaCO}_3 = 0.95 \times \text{Масса известняка} = 0.95 \times 100\,г = 95\,г \]

Теперь, учитывая, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, объем углекислого газа можно выразить в дециметрах кубических (дм³), так как \(1\,моль = 22.4\,дм³\) при н.у.:

\[ \text{Объем } CO_2 = \text{Моли известняка} = 0.999\,моль \]

Ответ:

\[ \text{Объем углекислого газа} \approx 0.999\,дм³ \]

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на 100 г известняка, составляет приблизительно 0.999 дм³.