Question

30 баллов помогите Найди объём углекислого газа (H.y.) который выделится при действии соляной кислоты на 22 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём углекислого газа равен ___ дм^3

Answer 1

P. s. : 1л=1дм3............

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и известняком (CaCO3), которое выглядит следующим образом:

\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что каждый моль известняка (CaCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (2HCl) и выделяет один моль углекислого газа (CO2).

1. Вычислим количество молей известняка (CaCO3): \[ \text{Масса} = 22 \, \text{г} \] \[ \text{Молярная масса } CaCO_3 = 40.08 + 12.01 + (3 \times 16.00) = 100.09 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Количество молей } CaCO_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{22 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \]

2. Вычислим количество молей углекислого газа (CO2), используя коэффициент пропорциональности из химического уравнения:

\[ \text{Количество молей } CO_2 = \text{Количество молей } CaCO_3 \]

3. Вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм):

\[ V = \text{Количество молей } \times \text{Мольный объем (при н.у.)} \]

\[ V = \text{Количество молей } \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Ответ: } V \, \text{(объем углекислого газа)} = \text{Количество молей } CO_2 \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

Подставьте полученные значения и выполните расчеты. Ответ будет в литрах.