Question

Какой объём водорода выделится в результате действия соляной кислоты на 6,5г цинка. Уравнение реакции имеет вид: Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Answer 1

Решение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1) n(Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль

2) n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль

3) V(H2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: V(H2) = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и знать молярную массу веществ.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Сначала найдем количество вещества цинка в граммах: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.0994 моль

Теперь используем коэффициент перед веществом в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества водорода: n(H2) = n(Zn) = 0.0994 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.0994 моль * 22.4 л/моль = 2.23 л

Таким образом, в результате действия соляной кислоты на 6,5 г цинка выделится 2.23 л водорода.