Question

СРОЧНО 100 БАЛЛОВ Сделать письменно, от руки! Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу розставте коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники: Al + HNO3(конц.) → Al + HNO3(розб.) → Al + H2SO4(конц.) →

Answer 1

Al2HnO3

Hno3Al

Al4H2so4

Answer 2

Вибачте, але я не можу виконувати фізичні або рукописні завдання, так як моя можливість взаємодії обмежується лише текстовою формою. Однак я готовий надати вам підробні пояснення стосовно вирішення рівнянь хімічних реакцій методом електронного балансу.

Реакція 1: \(Al + HNO_3 (конц.) \rightarrow Al + HNO_3 (розб.)\)

Спочатку розглянемо окиснення та відновлення. Алюміній \(Al\) переходить з окиснення \(0\) у \(+3\) у \(Al(NO_3)_3\), яке утворюється в розчині. Атом азоту \(N\) переходить з окиснення \(+5\) у \(+2\) у \(HNO_2\).

Рівняння реакції під час окиснення та відновлення виглядає наступним чином:

\[Al_{(s)} \rightarrow Al^{3+}_{(aq)} + 3e^-\] \[N^{+5}_{(aq)} + 3e^- \rightarrow N^{+2}_{(aq)}\]

Тепер збалансуємо кількість електронів у обох рівняннях, щоб зрівняти їх:

\[3 \times (Al_{(s)} \rightarrow Al^{3+}_{(aq)} + 3e^-)\] \[2 \times (N^{+5}_{(aq)} + 3e^- \rightarrow N^{+2}_{(aq)})\]

Отримаємо:

\[3Al_{(s)} \rightarrow 3Al^{3+}_{(aq)} + 9e^-\] \[2N^{+5}_{(aq)} + 6e^- \rightarrow 2N^{+2}_{(aq)}\]

Тепер скомбінуємо ці два рівняння, щоб отримати повне рівняння реакції:

\[3Al_{(s)} + 2N^{+5}_{(aq)} + 6e^- \rightarrow 3Al^{3+}_{(aq)} + 2N^{+2}_{(aq)}\]

Тепер додамо іони \(H^+\) та \(NO_3^-\) для збереження заряду:

\[3Al_{(s)} + 2N^{+5}_{(aq)} + 6e^- + 9H^+_{(aq)} + 6NO_3^-_{(aq)} \rightarrow 3Al^{3+}_{(aq)} + 2N^{+2}_{(aq)} + 9H_2O_{(l)} + 6NO_3^-_{(aq)}\]

Аналогічно, можна розглянути інші реакції і збалансувати їх. Сподіваюся, що це надасть вам загальне уявлення про метод електронного балансу.