Question

Даю 60б Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу розставте коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники: Cu + H2SO4(конц.)

Answer 1

Рівняння хімічної реакції: Cu + H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2 + H2O

Метод електронного балансу допоможе нам визначити коефіцієнти реагентів та продуктів таким чином, щоб балансувати кількість електронів на обох боках рівняння.

Спочатку розглянемо окиснення та відновлення у реакції:

Окиснення: Cu -> Cu2+ + 2e- Відновлення: H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2OH-

Тепер можемо збалансувати рівняння:

Cu + H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2 + H2O

Для балансування оксиду міді (CuO) використаємо коефіцієнт 2:

2Cu + H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2 + H2O

Оксид сірки (SO2) збалансуємо з коефіцієнтом 4:

2Cu + H2SO4(конц.) -> CuSO4 + 4SO2 + H2O

Тепер залишилося збалансувати кисневодневий іон (OH-). Додамо його на правий бік рівняння з коефіцієнтом 2:

2Cu + H2SO4(конц.) -> CuSO4 + 4SO2 + H2O + 2OH-

Остаточне збалансоване рівняння:

2Cu + H2SO4(конц.) -> CuSO4 + 4SO2 + H2O + 2OH-

У цій реакції оксидним агентом (окисником) є мідь (Cu), оскільки вона втрачає електрони і переходить у іон міді (Cu2+). Відновлювальним агентом є сульфатна кислота (H2SO4), оскільки вона приймає електрони і переходить у сульфітну кислоту (SO2) та гідроксид (OH-).