Question

Терміново!! Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу розставте коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники: Al + HNO3(конц.) → Al + HNO3(розб.) → Al + H2SO4(конц.) →

Answer 1

Ответ:

блін який клас автор предмет скажищ

Answer 2

Давайте розглянемо кожну реакцію окремо:

1. Al + HNO3(конц.):

Ця реакція описує взаємодію алюмінію (Al) з концентрованою азотною кислотою (HNO3). Почнемо з балансування рівняння:

Al + 6 HNO3 → Al(NO3)3 + 3 H2O

У цій реакції алюміній (Al) окислюється, і азотна кислота (HNO3) виступає як окисник, а алюміній стає іоном Al^3+, що є формою відновлення.

2. Al + HNO3(розб.):

Ця реакція також описує взаємодію алюмінію (Al) з азотною кислотою, але вже у водному розчині. Реакція буде аналогічною попередній:

Al + 3 HNO3 → Al(NO3)3 + 3/2 H2

У цій реакції алюміній (Al) також окислюється, і азотна кислота (HNO3) є окисником.

3. Al + H2SO4(конц.):

Тепер розглянемо реакцію між алюмінієм і концентрованою сірчаною кислотою (H2SO4):

Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

У цій реакції також алюміній (Al) окислюється, і сірчана кислота (H2SO4) є окисником.

Загалом, у всіх цих реакціях алюміній (Al) окислюється, а окисники це азотна кислота (HNO3) та сірчана кислота (H2SO4).