Question

Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу розставте коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники: S + H2SO4 (конц.) -> Cu + H2SO4 (конц.) ->

Answer 1

Ответ:

Cu + H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2↑ + H2O  

Cu(0)  + H(+1)2S(+6)O(-2)4(конц.) → Cu(+2)S(+6)O(-2)4 + H(+1)2O(-2) + S(+4)O(-2)2↑

Cu(0) - 2e -> Cu(+2)  окиснення відновник

S(+6) + 2e -> S(+4)     відновлення окисник

Cu(0) + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)  

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

S + H2SO4(конц.) = SO↑2 + H2O

S(0) + H(+1)2S(+6)O(-2)4 = S(+4)O(-2)2↑ + H(+1)2O(-2)

2 H2SO4  + S  → 3 SO2 ↑ + 2 H2O

Это окислительно-восстановительная реакция:

S(0) - 4 e- → S(+4) (окисление)

2 S(6+) + 4 e- → 2 S(+4) (восстановле́ние)

S является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

(...)- коефіцієнти окислення, пишуться зверху біля хімічних елементів

Объяснение:

Answer 2

Давайте спробуємо збалансувати ці хімічні реакції та визначимо окиснення та відновлення.

1. Спочатку розглянемо першу реакцію: S + H2SO4 (конц.) -> Cu + H2SO4 (конц.)

   Розкладемо сполуки H2SO4 та розставимо коефіцієнти перед реактантами та продуктами: S + 2H2SO4 (конц.) -> Cu + 2H2SO4 (конц.)

   Тепер реакція збалансована за кількістю атомів кожного елемента.

   Окиснення та відновлення: Сірка (S) в окисненні підходить з -2 до 0 (відновлення), оскільки вона переходить з форми H2SO4 до S. Мідь (Cu) в окисненні підходить з 0 до +2 (окиснення), оскільки вона переходить з нульового стану до форми Cu2+ у H2SO4.

2. Тепер розглянемо другу реакцію: Cu + H2SO4 (конц.) -> ?

   Оскільки мідь (Cu) вже окислилася до Cu2+ у попередній реакції, то в другій реакції мідь залишається у формі Cu2+, інші елементи не змінюють свій стан. Таким чином, ця реакція вже збалансована.

Отже, кінцевий вигляд реакцій:

1. S + 2H2SO4 (конц.) -> Cu + 2H2SO4 (конц.)

2. Cu + H2SO4 (конц.) -> Cu2+ + H2SO4 (конц.)

У першій реакції спостерігається відновлення сірки та окиснення міді. У другій реакції мідь лише утворює іон Cu2+ без зміни свого окислення стану. Окисником у першій реакції є H2SO4 (конц.), а відновником є сірка (S). У другій реакції мідь (Cu) є окисником.