Question

Помогите........ Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу доберіть коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники:Ag + H2SO4(конц.) →Ni + H2SO4(конц.) →​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Ag + 2H₂SO₄  → SO₂ + Ag₂SO₄ + 2H₂O

окисник       S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 1   процес відновлення

відновниик Ag⁰ - 1e → Ag⁺¹ | 2  процес окислення

Ni + 2H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + 2H₂O

відновник Ni⁰ - 2e → Ni⁺²   | 2    процес окислення

окисник     S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴   | 2    процес відновлення

Answer 2

Рівняння хімічних реакцій:

1. Ag + H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + H2O + SO2
2. Ni + H2SO4(конц.) → NiSO4 + H2O + SO2

У цих реакціях Ag (срібло) та Ni (нікель) змінюють свої стани окиснення. Щоб знайти окисники та відновники, давайте розглянемо зміну станів окиснення:

У реакції 1): Стан окиснення Ag змінюється з 0 до +1, тому Ag є окисником. Стан окиснення H у H2SO4 змінюється з +1 до +6, тому H2SO4 є відновником.

У реакції 2): Стан окиснення Ni змінюється з 0 до +2, тому Ni є окисником. Стан окиснення H у H2SO4 змінюється з +1 до +6, тому H2SO4 є відновником.

Отже, в першій реакції Ag є окисником, а H2SO4 є відновником. У другій реакції Ni є окисником, а H2SO4 є відновником.

Процеси окиснення:

1. Ag → Ag2SO4
2. Ni → NiSO4

Процеси відновлення:

1. H2SO4 → H2O + SO2
2. H2SO4 → H2O + SO2

Надіюся, ця інформація буде корисною!